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1、河北省承德市山湾乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A、阿伏伽德罗常数约为6.021023B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C、H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D、不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同参考答案：D略2. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A. 食物腐败变质 B. 酒香不怕巷子深C. 铝表面形成致密的薄膜 D. 钠长期置于空气中，最后变成白色粉未参考答案：BA、食物腐败时发生缓慢氧化，发生氧化
2、还原反应，是化学变化，故A不选；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发，没有新物质产生，为物理变化，故B选；C、Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，有新物质产生，故C不选；D、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，有新物质产生，故D不选；故选B。点睛：本题考查物质的性质及反应，解题关键：把握物质的性质、发生的反应、性质与用途，选项AD涉及到氧化还原反应的判断：反应中有没有元素化合价变化。3. 下列关于试剂的保存方法，正确的是（ ）A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸C、氢氟酸或
3、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中参考答案：B略4. 下列实验中，pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗参考答案：B试题解析: 配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B5. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列
4、关系正确的是()A质子数：c d B还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X ZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：CD略9. 下列反应中，能说明硝酸既有酸性又有强氧化性的是（ ）A碳酸钠与稀硝酸反应 B碳与浓硝酸反应C铜与浓硝酸反应 D氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：C略10. 现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A B C D参考答案：B11. 下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A.A
5、L B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.AL2O3参考答案：A12. 下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 D乙醇参考答案：C13. 若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是 AM g B. C. D.参考答案：C略14. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A.CaOH2O=Ca(OH)2 B.Cl2H2O=HClHClOC.CH2O(g)COH2 D.2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：BA元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；CH元素化合价降低，被
6、还原，水为氧化剂，故C错误；DH元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。15. 常温常压下，0.5 g H2在足量O2中燃烧生成H2O（l），放出 71 .45 kJ的热量，则下列表示H2燃烧热的热化学方程式书写正确的是AH2(g) + O2(g) = H2O (l) H= 285.8 kJ/molBH2(g) + O2(g) = H2O (g) H= 285.8 kJ/molC2H2(g) + O2(
7、g) = 2H2O (l) H= 571.6kJ/molD2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H= 571.6 kJ/mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下_；_。(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。(4)B 中的现象是：_；C 的作用是：_。(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁
8、的质量分数为_(写含 a、b 的表达式)。(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_。参考答案：(1)检查装置气密性 (2)碳与浓硫酸不反应 铁与浓硫酸发生钝化现象 (3)C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O (4)品红溶液褪色，或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 (5)(11a3b)/11a (6)SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小【分析】由装置图可知，通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的
9、气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】（1）在装药品开始实验前要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故A、B均无明显现象，故答案为：碳与浓硫酸不反应；铁与浓硫酸发生钝化现象；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O，故答案为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含
10、量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（5）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为12g/mol=g，则含铁的质量为(a-)g，铁的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；（6）若没有完全除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与碱石灰反应导致E增重偏大，铁的质量分数减小，故答案为：
11、SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意熟记常见物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）0.2 mol（2）6.5 g（3）0.5 mol/L18
12、. 常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。参考答案：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g 3分 所以，m(NaNO3) = 175g22% = 38.5g c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq) = 3.02mol/L . 3分19. 计算题（写出简要的计算过程）12g的碳单质在一定量的O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为11.2L（在标准状况下测定），则原来O2的物质的量为多少？参考答案：解：由题意可知：n(C)=1mol 11.2L气体为O2，则CO2为1mol,原氧气为1.5mol.11.2L气体为CO，则CO2为0.5mol,CO也为0.5mol，原氧气为0.75mol.
