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1、河北省张家口市康保县第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. 只有B. C. D. 参考答案：C【详解】电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-Cl-K+Al3+，故错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2
2、SPH3SiH4，故正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2-I-Br-Cl-，故错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，故正确；非金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：BeMgCaK，故正确。故选C。【点睛】非金属性强弱的比较规律：单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；单质和酸或者和水的反
3、应程度：反应越剧烈，非金属性越强；对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 参考答案：B3. 下列结论错误的是
4、（ ）A氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4B微粒半径KAl3S2ClC酸性：H2SO4CH3COOH H2CO3HClOD金属性：K Ca Mg Be 参考答案：B略4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4k/molD.已知2SO
5、2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Qkjmol（Q0），则将2 mol SO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：C5. 一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为： X极：CH410OH8eCO27H2O；Y极：4H2O2O28e8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 AX为负极，Y为正极B该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D工作一段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B6. 下列化学变化属于取代反应的
6、是（ ）A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D乙烯含有碳碳双键，与溴水发生
7、加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。7. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2和N2 B质量相等，密度不等的N2和CO C体积相等，密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略8. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B氧化铝熔点高可用作耐火材料C晶体硅可用于制造光导纤维D氯水和臭氧可用于自来水消毒参考答案：C【考点】钠的重要化合物；氯气的化
8、学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【分析】A硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B氧化铝熔点高；C晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性【解答】A硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C
9、9. 下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略10. 下列电离方程式中，正确的是 AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHCNaNO3=Na+NO3 DHClO=H+Cl+O2参考答案：C略11. 参考答案：C略12. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 参考答案：C13. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为1611密度比为
10、1116体积比为1611体积比为1116A B C D参考答案：C略14. 常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe3Zn22Fe2，则下列叙述中Zn被氧化；Zn是氧化剂；Zn具有还原性；Fe2是氧化产物；Fe2只有还原性；Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】反应Zn2Fe3Zn22Fe2中Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念以及氧化还原反应规律分析解答。【详解】由Zn2Fe3Zn22Fe2可知，Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Zn作还原剂，被氧化，正确；Zn元素的化合价升高，Zn是还原剂，错误；
11、Zn是还原剂，具有还原性，正确；Fe元素的化合价降低，Fe2+是还原产物，错误；Fe2+中Fe元素的化合价能升高，也能降低，则既具有还原性也具有氧化性，错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确；综上所述正确；答案选C。15. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已
12、知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。参考答案：（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S(2分) 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7
