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1、山西省阳泉市下曹中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（ ） A B C D参考答案：D2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化
2、学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 参考答案：D略3. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略4. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅C.冰和水 D.氯化铵参考答案：B略5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用Fe
3、Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：A6. 下列指定反应的离子方程式正确的是：A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ CO32-C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液: N
4、H4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3+ 2H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀:2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4 + Al(OH)3参考答案：C7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略8. 下列四组元素中，原子半径相差最大的是 A Li和Mg B Li和Na C Be和Mg D Be和Na参考答案：D
5、试题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D9. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C使红色布条退色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：C考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气与
6、水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答解答：解：A氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；CHCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选故选C点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质10. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y最外层电子数不可能相
7、同 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略11. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略12. 2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝
8、色。下列有关说法正确的是AI只具有还原性，IO3只具有氧化性B由可知氧化性的强弱顺序为：Cl2 I2 IO3C中发生反应的离子方程式为：3Cl2+ I+3OH= IO3+6Cl+3H+D反应中若有5mol e转移，则生成3molI2 参考答案：D略13. 向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是 （ ）参考答案：A略14. 从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯()，下列有关它的说法不正确的()。A分子式为C10H16B它的一种同分异构体可能是苯的同系物C能与溴水发生加成反应D属于烃，难溶于水 参考答案：B略15.
9、下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯
10、化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。参考答案：（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2）I2
11、+SO32+H2O=2I+SO42+2H+（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 （3分） （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化： Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石
12、英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g) 反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。设损失的HC、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）12 （2分） （2）125 t （4分） （3）41 （4分）18. （9分）物质AK都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、K、J的化学式为：A 、D 、K 、J ；（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是 （用化学式表示）；（3）写出反应的离子反应方程式 ；（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为 。参考答案：（1）A为Al2(SO4)3、D为BaSO4、K为NaNO3、J为AgCl（2）Ba(OH)2（3）Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O
