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1、北京第四十二中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烷烃的命名正确的是()A. 2-乙基丁烷B. 1,2-二甲基戊烷C. 2-甲基-4-乙基庚烷D. 2,3-二乙基-4-甲基己烷参考答案：C解析：先按照各选项提供的名称写出各有机物的结构简式： 再对各有机物进行重新命名，A：3-甲基戊烷，B：3-甲基己烷，C：2-甲基-4-乙基庚烷，D：3,5-二甲基-4-乙基庚烷。最后对比分析得出结论。2. 下列有关反应热的说法中，正确的是 A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必
2、然联系 B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C（石墨）C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略3. 既能发生加氢反应又能发生皂化反应的是 A、甘油 B、植物油 C、硬脂酸 D、油酸参考答案：B4. (双选)下列化学用语表达正确的是（）A明矾净水：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+B氯化铵溶于水：NH4+H2O?NH3?H2O+H+C亚硫酸溶液中：H2SO3?H+HSO3D在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3+OH=CO2+H2O参
3、考答案：BC考点：离子方程式的书写 分析：A铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；B铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；C亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答：解：A铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4+H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；C亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H+HSO3，故C正确；D小苏打溶
4、液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，故D错误；故选BC点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等5. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中混有的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液后蒸馏； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B
5、 C D 参考答案：B6. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较错误的是（ ）。改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率变小D使用适当催化剂X的体积分数不变参考答案：B略7. 下列有关化学用语的使用正确的是AHCl的电子式：BCl的原子结构示意图：C乙酸的结构简式：C2H4O2 DNa2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na+ SO参考答案：B8. a molH2SO4中含有b个氧原子,
6、则阿伏加德罗常数可以表示为Aa/4b mol1 Bb/4a mol1 Ca/b mol1 Db/a mol1参考答案：B9. 目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有( )化学法生物法物理法A B C D参考答案：D略10. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
7、则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A.甲乙丙丁 B.丁甲乙 =丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙参考答案：B11. 下列有机物的命名中，正确的是 A2，2二甲基丁烷 B3，3二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷参考答案：A略12. 下列有关化学用语或名称，表达错误的是 A乙炔的电子式： B乙烯的结构简式为：CH2CH2 C命名为4-甲基-2-戊烯 D苯分子的比例模型：参考答案：B13. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子存在非极性键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子有7个键，1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：A略
8、14. 参考答案：A15. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B锌电极上的反应为2H+2e=H2C锌片是负极，铜片是正极 D电子由铜片经导线流向锌片 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 指出使用下列用品或仪器（已洗净）的第一步操作（）石蕊试纸（检验气体性质）（）容量瓶参考答案： 将石蕊试纸润湿 检验容瓶是否漏水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40ml水蒸气，20mlCO2和20mlCO（气体体积均在同温
9、同压下测定）求该烃的分子式。参考答案：C4H8解析：由于该烃反应后转化为20mlCO2和20mlCO和40ml水，则表明该物质中的碳原子和氢原子的个数比为1:2，设该烃分子式为：CnH2n（n 2） 4CnH2n +5n O2 = 2n CO2 + 2n CO + 4n H2O 4 2n 10ml 20ml解之可得：n= 4，故该烃分子式为：C4H818. 工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。生产中每消耗1 t铝土矿将产生 吨赤泥。试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？参考答案：1/3 3.78t 0.13t19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?参考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略
