《2022年山东省济宁市邹城南屯中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济宁市邹城南屯中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济宁市邹城南屯中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品卫生与身体健康密切相关下列做法会导致食品对人体有害的是（）在沥青公路上翻晒粮食； 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，用生活用煤直接烧烤鸡、鸭； 用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；用乙烯催熟水果A B C D参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：沥青含有很多的致癌物质；根据亚硝酸钠有毒进行分析；煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断；乙烯对水
2、果蔬菜具有催熟的作用解答：解：沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故正确；亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故正确；煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故正确；含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故正确；不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故错误；故选B点评：本题考查对人体有害的物质，难度不大，平时注意知识的积累2. 一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴
3、入酚酞试液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是A B C D参考答案：D3. 下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A电子数为18 B-质子数为17 C中子数为18 D质量数为35参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数解答：解：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=3517=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；故选：A点评：本题主要考查了原子符号的含义
4、以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单4. 一定质量的某有机物和足量Na反应，可得VA L气体，等质量的该有机物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VB L气体，若VAVB，则该有机物可能是（ ）A.HOCH2COOH B.HOCH2CH2CHOC.HOOCCOOH D.CH3COOH参考答案：A5. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D参考答案：A略6. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液参考答案：C略7. 下列不属于垃圾无害化处理的
5、方法是A露天焚烧 B封闭式焚烧 C卫生填埋 D分类回收参考答案：A略8. 下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔参考答案：D考点：合金的概念及其重要应用.专题：金属概论与碱元素分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，据此分析解答解答：解：A硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D点评：本
6、题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键题目难度不大9. 下列有机物检验方法正确的是A取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 D用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C略10. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClOD0.01 mol?L1 的HClO溶液pH2参考答案：D考点：弱电解质的判断 分
7、析：常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据HClO的电离程度判断该酸是否是弱电解质解答：解：ANaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故A错误；BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，故B错误；CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；D.01 mol?L1 的HClO溶液pH2
8、，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点11. 已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，则原溶质可能为A . CH3COONa B. CH3COONa、NaOH C. CH3COOH、CH3COONa D. CH3COOH、NaOH参考答案：B略12. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag与Cl的
9、物质的量浓度类似于水中c (H)和c (OH)的关系，即c (Ag) c (Cl)Ksp（常数）。下列溶液中：20 mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，40 mL 0.03 molL1盐酸，10 mL H2O，50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A B C D参考答案：B略13. 下列说法不正确的是( ) A. 同系物的化学性质相似 B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略14
10、. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.7g铝与足量盐酸溶液反应转移的电子数NAB常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NAD常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA参考答案：D15. 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L1C反应后溶液中c（NO3）=1.6mol?L1
11、D反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe参考答案：B考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；C根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O计算最多消耗的Fe解答：解：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A铁和过量硝酸反应生成硝酸铁
12、，故A正确；B根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+30.05mol+0.1mol/L0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度=2.1mol/L，故B错误；C根据电荷守恒得c（NO3）=3c（Fe3+）+c（H+）=3+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol56=4.41g，则还能溶解4.41g2.8=1.61g，故D正确，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的
13、化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号) aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式_ （4）装置A中试剂的作用是_装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_
