《2022年安徽省安庆市民办永兴中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省安庆市民办永兴中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省安庆市民办永兴中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的 Aa、c两元素处在元素周期表的VIA族 Bb、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 Cd单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为12 Dc的单质可用来制作光导纤维参考答案：C略2. 短周期原子序数依次增大的主族元素
2、R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族下列说法正确的是（）A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电
3、子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=81=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、
4、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=81=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，AQ与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：ONAlNa，即QTYW，故B错误；CQ与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；DY和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑
5、推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等3. 已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA C17gNH3中含有3NA个氢原子D标准状
6、况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：C略5. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性参考答案：A6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、H
7、ClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；7. 下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略8. 下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应
8、产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。9. 有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，
9、Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，不正确的是( )AX、Y两种元素可能能形成多种化合物BX、Y中X的氢化物的稳定性强C氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的
10、稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是()A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气
11、与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。11. 下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH
12、3COOH + 11H2OC用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3+H2O参考答案：B略12. 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种离子中，Ym+离子的半径最小 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C13. 相同质量的下列物质分别与等
13、浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 参考答案：答案：A14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD. 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA参考答案：AA5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成F
14、e(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。15. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为AHNO3溶液
