《2020-2021学年四川省达州市土主乡初级中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年四川省达州市土主乡初级中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年四川省达州市土主乡初级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) AFeCl2 BNaHSO3 CMg(OH)2 DNa2O2参考答案：C略2. 下列离子方程式书写不正确的是A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - +
2、2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 参考答案：B略3. 化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C4. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液 D、酸性KMnO4溶液参考答案：A5. 由
3、一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ） A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C该混盐与H2SO4反应有气体生成 D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D6. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L参考答案：D略7. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸
4、溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3173：图K3173其中正确的是()。A BC D都不对参考答案：D略8. 氮化铝(AlN) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 ()Al2O3N23C = 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：B略9. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 ()A大量使用化学肥料，提高农
5、作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略10. 下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是 （ ） A铝 B过氧化钠 C硫酸亚铁 D烧碱参考答案：D略11. 将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL参考答案：B略12. 某溶
6、液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略13. 在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 参考答案：D略14. （2005广东卷）17.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C
7、.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）参考答案：A本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(O2)逆v(NO)逆=54，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表达式知v（O2）正=v（O2）逆，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正（NH3）v正（H2O）=46即3v正（NH3）=2v正（H2O），
8、D不正确。15. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是()A第组反应中，H2O2作还原剂 B第组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2 C第组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol D从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为Cl2Fe3+Br2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）（共22分）I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250
9、mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm
10、 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。II(10分) (1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2(2)在一定条件下，P
11、bO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_，所发生的离子反应方程式为_。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。Fe3的氧化性比Cu2强 。铁的还原性比铜强 。参考答案：（每空2分）（共22分）I. （12分）(1)3.0(2)1 000 (3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分) （1）B （2）1.5mol 3PbO2 2 Cr3 H2O = Cr2O 3Pb2 2H+（3）2Fe
12、Cl3Cu=2FeCl2CuCl2FeCuSO4=FeSO4Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 （填化学式），固体B是 （填化学式）；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 （填化学式）；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 参考答案：(1）过滤 (2) SiO2 Fe2O3(3）A1O2-(4)Fe3+3OH- Fe(OH)3略18. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时
