《2020-2021学年四川省遂宁市桂花中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年四川省遂宁市桂花中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年四川省遂宁市桂花中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案合理的是（）A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案：答案：AC2. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生
2、还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：D有图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是有锌到铜。硫酸根离子向负极移动，即向锌极移动。正极是氢离子得电子，发生还原反应。故D对。3. 下列关于反应热的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC.在1
3、01 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略5. 有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()。A
4、0.2 mol/L B0.5 mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L参考答案：C略6. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、H
5、CO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 参考答案：C略8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAB. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NAC. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A. 在标准状况下
6、，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，CCl键数远大于0.4NA，故A错误；B. 氯气与水反应可逆，将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NA，故B错误；C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m 2mol 56g xmol agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。9. 下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（ ）A用
7、饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亚铁溶液时，加入少量还原铁粉C用固体Ca（OH）2与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：A略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，448L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为04NA B常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC106gNa2CO3固体中，所含CO的数目为01NA D足量铜与01L184molL-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于092NA参考答案：B略11. 根据下列反应的化学方程式，判断有
8、关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl参考答案：D12. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A硫酸、纯碱、石膏、臭氧 B硝酸、烧碱、绿矾、干冰C碳酸、乙醇、醋酸钠、水 D磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠参考答案：B略13. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A.上述四种氧
9、化物对应的水化物中Al(OH)3酸性最强 B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 参考答案：C略14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H= Q kJ/mol (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mo
10、l/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应参考答案：DA、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(Lmin)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100 mL 1 mo
11、l/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。故答案选D15. 归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ） A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 B标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L C原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，
12、设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是_。(2)实验室检验氨气的操作和现象是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和
13、制备制备原理填写在下表的空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a : b的值应在 范围中。（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2 。当产物全部为NaNO2时，求n2的值。当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。参考答案
