《辽宁省沈阳市第七高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市第七高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市第七高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3参考答案：D2. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A B= C D=参考答案：B略3. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x与x的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 A、大于2x B、小于2x C、等于2x D、无法确定参考
2、答案：A略4. 下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）A金属性逐渐增强B化合价逐渐升高C失电子能力逐渐减弱D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：A【考点】碱金属的性质【分析】A碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；B同主族原子最外层电子数相同，化合价相同；C原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；D元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强【解答】解：A从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A正确；B碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，最外层电子数相同，化合价都是+1价，故B错误；C从上到下
3、，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C错误；D碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；故选A5. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.0mol/(Ls)参考答案：C略6. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯C. 证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸 D. 石油的分馏参考答案：D分析：A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原
4、反应；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。详解:A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故B错误；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二
5、氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C错误；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：B略8.
6、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x A根据质量守恒定律，x的值应为0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C物质W只含碳和氢两种元素 D物质W一定含碳、氢、氧三种元素参考答案：C略9. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C10. 无色的混合气体甲中可能含NO、
7、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2参考答案：B【详解】无色的混合气体，说明没有二氧化氮；通过足量的浓硫酸，气体的体积减少，说明原始气体含有氨气；通过足量的过氧化钠，气体显红棕色，说明产生的氧气与一氧化氮反应，原始气体有二氧化碳和一氧化氮；通入水后，气体没有剩余，说明原始气体没有氮气。故原始气体为氨气、一氧化氮、二氧化碳。综上所述，本题正确答案为B。11. 下列有关反应热的叙述正确的是( )A
8、. X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则H1H2参考答案：D【详解】A.反应的H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；B. 由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的
9、总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；D. 在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有H1H20，故D正确；答案选D。【点睛】焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。12. 在碱
10、性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K+、MnO4、Na+、Cl B. K+、Ca2+、NO3、CO32C. Na+、OH、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。【详解】A. MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中Na+、OH、NO3、SO42之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量
11、共存，D错误。答案选C。13. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性C. 维生素C在反应中作还原剂 D. 含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原
12、性，做反应中的还原剂。【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。14. 下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中
13、的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C15. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
14、计算下列两种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液参考答案：（1）0.25 mol/L （2）0.25 mol/L略18. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。参考答案：V(SO2)V(H2) = 14（5分）略19. （10分）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
