《辽宁省沈阳市昆山第三高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市昆山第三高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市昆山第三高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B用加热蒸发溶剂的方法可以由10稀盐酸获得的20浓盐酸C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水参考答案：C略2. 下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1
2、B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g参考答案：C略3. 下列说法正确的是( )AH2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B【Ks5u解析】A. H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性
3、，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，H2O2 能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；B.正确；C. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况），错误；D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选B。4. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D. 所有的金属元素都存在焰色反应参考答案：DA由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在
4、灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；CK2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D选；故选D。5. 下列关于分散系的叙述不正确的是()A. 分散系的分类：B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D. 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：CA、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直
5、径小于10-9m时，为溶液，当介于10-9m10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确；故选C。点睛：本题考查了胶体的性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。本题的易错点为C，要熟记制备Fe(OH)3胶体的基本方法。6. 对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项实验现象解释ANH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝NH3溶于水其溶液呈碱性BN
6、H3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C敞开放置的浓硫酸久了浓度会降低浓硫酸具有吸水性和挥发性D浓硝酸要避光保存在棕色瓶中浓硝酸不稳定，见光易分解参考答案：C略7. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅参考答案：A略8. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是（）A该反应中维生素C作还原剂B该反应中砷元素被氧化C河虾与西红柿同食发生了氧化
7、还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食参考答案：A考点：氧化还原反应 分析：河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；BAs元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C错误；D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，会发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考
8、查，题目难度不大9. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. 常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA 参考答案：CD略10. 下列比较正确的是A. 还原性：HFH2ONH3B. 金属性：MgCaBaC. 热稳定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO参考答案：D【详解】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性
9、逐渐增强，即还原性：HFH2ONH3，故A不选；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：MgCaBa，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBrHClHF，故C不选；D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。11. 下列叙述中正确的是 A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约
10、是1 molC在0 ，1.011023时，1 mol水的体积为22.4 LD标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.021023个氧原子参考答案：B略12. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）ABCD参考答案：B【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗包括斗体，盖在斗体上口的斗盖斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接【解答】解：A为烧杯，C为容量瓶，D量筒，只有B符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗故选B13. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是( )A金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2O
11、H+Al=AlO2+H2 B AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4 AlO2 H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 参考答案：B14. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NAC. 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD. 标准状况下，11.2 L四氯
12、化碳含有的分子数为0.5NA参考答案：C15. 有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )A、Ca2+、H+、Cl-、CO32- B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH- D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的
13、棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_ 烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ (4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式： _ _ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5g A完全燃烧可生成2.2g CO2 和0.9g水。试求：该有机物的最简式 。若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为： 。若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A的结构简式为 。若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为 。参考答案：（1）CH2O（2） （3）HCOOCH3 （4）CH2OH(CHOH)4CHO18. （8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/
