《辽宁省沈阳市实验中学中外友好合作学校高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市实验中学中外友好合作学校高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市实验中学中外友好合作学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B. 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C. 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D. 因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2参考答案：D【详解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的还原性，故A错误；B、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳
2、和水反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子，不是二氧化碳自身电离，CO2是非电解质，故B错误；C、NO2可以与水反应生成硝酸，但同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误；D、金属钾和金属钠是同主族元素，性质具有相似性，因此K、Na均可以与水反应放出H2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例排除。电解质和非电解质的判断是解答的易错点，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl
3、晶体等。2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略3. 实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa（OH）2 C盐酸 D氨水 参考答案：D略4. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是：( )A.第四周期 B.第五周期C.第七周期 D.第六周期参考答案：D略5. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A NO BNa202 CSO3 DCuCl2参考答案：C略6. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的7
4、5%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为_；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为_。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e、6个原子，则该分子的结构式为_。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH
5、4是一种重要的储氢载体。B在元素周期表中的位置为_。NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为_；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。参考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同
6、位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根
7、据盖斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=H2H1，故答案为：H2H1。（5）B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNa
8、BH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
9、D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C8. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性参考答案：B试题分析：A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖
10、与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；故选B。9. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（ ）(A) 3:1:2 (B) 2:1:3 (C) 9:3:4 (D) 3:2:1参考答案：A略10. 下列各组物质的性质变化正确的是 （）A酸性：H2SO4HClO4H2CO3 B稳定性：H2SH2OHF C碱性：KOHNaOHMg
11、(OH)2 D还原性：ClBrI参考答案：C略11. 设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （）A1mol羟基（OH）含有10个电子B在18gH218O中含有10个中子C标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略12. 实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A. 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体B. 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C. 定容时，液面接近刻度线 12 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D. 定容时若俯视刻度线观察液
12、面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低参考答案：C【详解】A.没有490 mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490 mL 溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1 mol/L 40g/mol=20.0g，故A错误；B. 移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C. 定容时，液面接近刻度线 12 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D. 定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。13.
13、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应:CH3I+HICH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是 ()A. 反应速率与I2的浓度有关 B. HI在反应中是氧化产物C. 反应焓变的绝对值等于190 kJmol-1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反应参考答案：A试题分析：A碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，正确；B反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，错误；C焓变为反应物与生成物的活化能之差，错误；D反应I较慢，
14、决定着总反应的快慢，错误。14. A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（ ）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA参考答案：C考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为CBA。答案选C。15. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数abcd B. 离子的还原性Y2-Z-C. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW YZ参考答案：B离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W
