《辽宁省沈阳市崇文中学2020-2021学年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市崇文中学2020-2021学年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市崇文中学2020-2021学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2. 四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为
2、金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元索周期表中第2 周期、第A族参考答案：B根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，原子半径：MZ，正确；B项，非金属性：NSi，Y的最高价氧化物对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：SiO，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，
3、正确；答案选B。3. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略4. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是AY和Y是两种不同的核素 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 D钇在周期表中的位置是第4周期B族参考答案：A略5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序为：XYZWQB. 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C. 元素W的氧化物
4、对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：ZWQXY，A错误；BO2-和Al3+的核外电子数都是10，都有2个电子层，核外电子数和电子层数都相同，B错误；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性则不一定满足，C错误；
5、DX为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大，选项C是易错点。6. 下列实验方案设计中，可行的是()A用萃取的方法分离汽油和煤油B用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉参考答案：D略7. 下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A浓硫酸可贮存在铝
6、制容器中B浓硫酸使木屑变黑C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小参考答案：C略8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A分离碘和酒精 B 除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；DNO不溶于水，可以用排水法收集【解答】解：A酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C氨气与HC
7、l遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；故选D9. 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为A40% B50% C60% D70% 参考答案：B10. 纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为A.铁
8、的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略11. 以下说法正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D略12. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 ()A细铁丝在硫蒸气中反应 B偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C铜和硝酸反应 D铁和硫酸反应参考答案：A13. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A、实验使用的主要仪器是分
9、液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大参考答案：D略14. 下列说法正确的是 ()ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大参考答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，
10、但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。15. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5，有关青蒿素说法正确的是( )A. 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB. 标准状况下1mol青蒿素的体积为22.4LC. 青蒿素含氧量为10%
11、D. 青蒿素的摩尔质量为282参考答案：A青蒿素的相对分子质量为282。A项，n（C15H22O5）=0.01mol，其中含O原子数为0.05NA，正确；B项，青蒿素呈固态，不能用22.4L/mol计算青蒿素的体积，错误；C项，青蒿素的含氧量为100%=28.37%，错误；D项，青蒿素的摩尔质量为282g/mol，错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一
12、般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案：（1）（2）静止片刻在上层清
13、液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个
