《2022年湖南省郴州市第九完全中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省郴州市第九完全中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省郴州市第九完全中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体
2、溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 参考答案：A略2. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：1参考答案：C试题分析：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中KMnO4显氧化性是氧化剂， HCl16mol参加反应的时候，其中10mol显还原性，故氧化
3、剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故选项C正确。3. 对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AN2、H2的浓度之比保持不变BN2和H2的反应速率之比为1:3CNH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3D体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2参考答案：C4. 月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是A、3 2He原子核内含有2个中子 B、3 2He原子核内含有3个质子C、3 2He原子核外有3个电子 D、3 2He和4 2H
4、e是两种不同的核素参考答案：D略5. 某强酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,Br2被还原,由此推断该溶液中 A. 不含NO3,也不含Fe3+. B. 含I 但不能确定是否含Cl C. 含有NO3、I、ClD. 含有Fe3+参考答案：AB6. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A. (AN+m)mol B.(AN)molC. (AN+m) mol D. (AN+2m)mol参考答案：D分析：根据质子数+中子数质量数以及核外电子数与质子数的关系结合nmM计算。详解
5、：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子中含N个中子，则X的中子数是Nm，质子数是ANm，所以HmX中所含电子数是ANm+mAN2m，所以在ag2HmX中所含电子的物质的量是，答案选D。7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是（ ）A. 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B. 每产生1molCl，转移2mol电子C. FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D试题
6、分析：A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，正确；B反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，正确； CFeO4n具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，正确；D若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误。8. 有关下列反应产物的叙述正确的是（ ）A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考
7、答案：BD略9. 进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 ()A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度参考答案：A10. 下列分子的电子式书写正确的是A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：参考答案：D11. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D参考答案：B试题分析：四种仪器分别是干燥管、分液漏斗、长颈漏斗和漏斗，答案选B。
8、12. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（
9、H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）10s2L=0.8mol所以10s后容器中N2的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：C点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解13. 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A B C D参考答案：A略14. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、N
10、a+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO42参考答案：D解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；CFe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、NO3、SO42之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确.15. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提
11、倡的是( )A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售参考答案：C【详解】A. 夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D. 对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的
12、食盐水。过滤 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是 ；（2）步骤的目的是 ；（3）实验室检验SO42的方法为 。 参考答案：(1) (2)除去（3）用盐酸酸化，再加氯化钡液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. 用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：
