《2022年河北省秦皇岛市北寨中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省秦皇岛市北寨中学高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省秦皇岛市北寨中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 参考答案：略2. 下列有关说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加
2、反应时一定转移2mol电子参考答案：D【考点】钠的重要化合物；过氧化氢【分析】A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键；B、过氧化氢具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物质为无色物质，二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，无污染；D、过氧化氢中氧元素化合价1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂一定转移2mol电子，自身氧化还原反应电子转移1mol【解答】A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，为非极性共价键，故A正确；B、HClO、H2O2做漂白剂
3、是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与HClO类似但与SO2不同，故B正确；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故C正确；D、过氧化氢中氧元素化合价1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂电子转移2mol电子，1molH2O2自身氧化还原反应电子转移1mol，故D错误故选D【点评】本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是过氧化氢选择方向，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，注意掌握概念实质，难度不大3. 对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)
4、H0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4H3PO4 B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非
5、金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。5. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 D向Al(OH)3沉淀中分别加入稀
6、硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略6. 在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是 AlCl3和NaOH溶液 Na2CO3溶液和盐酸 AgNO3溶液和氨水 C和O2 CO2 和NaOH溶液 Fe和浓HNO3 乙醇和O2 A. B. C. D. 全部参考答案：D略7. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2参考答案：D略8. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是 Na2C
7、O3溶液和稀盐酸 Cl2和Fe C和O2SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液 A均可以 B均可以 C 均可以 D均可以 参考答案：A略9. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)参考答案：D10. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的B
8、aCl2溶液有白色沉淀产生A B C D参考答案：A略11. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是( ) ASi BA1CCl DS参考答案：D略12. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO32 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电
9、极反应为：C4H10 + 26e + 13O24CO2 + 5H2O参考答案：C略13. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：答案：D14. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：H0。若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL-1；若E的起
10、始浓度改为2a molL-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1 D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol参考答案：B15. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近C和附近 D和附近参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）实验室中制备正溴
11、丁烷步骤如下：取正丁醇8g、NaBr13g、浓硫酸15mL、水10mL，加热回流0.5小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏得到9.6g正溴丁烷。请回答：理论产量应为 g，实际产率是 %；蒸馏得到的粗产物中，主要含有哪几种有机化合物 ；反应过程中有白雾产生，其主要成份为 。如何确证？ 。参考答案：（8分）14.8 64.9（每空1分）正丁醇、正溴丁烷正丁醚（若多答正丁烯视而不见）（3分）HBr(1分) 用水吸收，水溶液用pH试纸检验呈酸性，证明是酸性气体（1分）水溶液再用AgNO3溶液检验有淡黄色沉淀生成，证明含溴离子（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
12、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构
13、式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实
