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1、2022年河北省衡水市南京堂中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是 通过CO2 加盐酸 加过量NaOH溶液加AlCl3 过滤ABCD参考答案：B2. 化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A. 在微观层面上操纵分子、原子 B. 将为环境问题的解决提供有力的保障C. 合理地开发和利用能源和资源 D. 制备出大量的人工合成元素参考答案：DA、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的
2、角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。正确答案为D3. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C试题
3、分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。4. 下列叙述中正确的是（ ）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，A族的原子半径最大C.A族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半
4、径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。5. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略6. 下列对气体物质的体积有显著影响的是 （ ）温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离A. B. C. D. 参考答案：D略7. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是: ( )A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃
5、料 D煤就是碳，属于单质参考答案：C15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+参考答案：A9. 将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.2 mol/L C 0.05 mol/L D0.04 mol/L参考答案：B略10. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生
6、成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3+H+=H2O
7、+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L故选B【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键11. 日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 ( )AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子
8、 D.碘元素位于周期表第四周期A族参考答案：C略12. 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： A铝最多 B钠最多 C一样多 D无法判断参考答案：B略13. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A(4) (3) (2) (1) B(4) (3) (1) (2) C(3) (4) (1) (2) D(4) (3) (1) (2) 参考答案：C略14. 金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AACB BABC CBAC DBCA参考答案：C15. 下列叙
9、述正确的是A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题： （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称 、 、 、 （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误 、 、 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 参考答案：1. 蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶2. 温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网3. 加入碎瓷
10、片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸考点：石油的分馏专题：综合实验题分析：（1）根据石油分馏的原理及装置进行分析解答；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸解答：解：（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶； 故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥
11、形瓶；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；故答案为：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸点评：本题考查了石油的分馏，认识蒸馏装置的组成，明晰石油分馏的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子
12、核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液
