《2021年广东省惠州市第二中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省惠州市第二中学高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省惠州市第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度 T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的HK2 C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的C(I2)大参考答案：D略2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验
2、”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B 四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案：B略3. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 A B C D参考答案：B略4. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是() A.可
3、用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略5. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D略6. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“
4、类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略7. 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氢氧化钠：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHC金属镁：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2D粗硅：C+SiO2=CO2+Si参考答案：D略8. 下列有机化合物中沸点最高的是A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸参考答案：D四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。9. 关于蛋白质的下列叙述中有错误的是A蛋白质的水溶液具有胶体的性质 B所
5、有的蛋白质都能与发生颜色反应C天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D天然蛋白质分子中既含，又含参考答案：B10. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是() ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2Na2
6、O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物。11. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确
7、，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。12. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况
8、下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案：C略14. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略15. 在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b
9、可能的关系概括得最完全的是a=b+4 a+b=8 a+b=30 a=b+8 a=b+5 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题： (l）按上图连接装置
10、，如何检查该装置的气密性 (2）广口瓶内盛放的试剂为，其作用为 (3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 (4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）= 。 (5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？参考答案：(l）在整套装
11、置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气（ 2 分）。（其它合理答案酌情给分） (2）浓硫酸（ 1 分），吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（ 1 分）。 (3）为了排尽整套装置中的空气（ 2 分）。 (4）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之间。（ 2 分）（其它合理答案酌情给分）； 1 : 1 ( 2 分）。 (5）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（ 2 分）三、综合题（本题包括
12、3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机
