《2021年山西省长治市册村镇中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省长治市册村镇中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省长治市册村镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A烧杯B容量瓶C漏斗D玻璃棒参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，故选C2. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤
2、压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 A氨气 B氧气 C氯气 D氢气参考答案：A3. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O
3、 = 4NaOH+O2，0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。4. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为1716 B它们的原子个数之比为1716C它们的氢原子个数之比为1712 D同温同压下两种气体的体积之比是1716 参考答案：B5. 下列叙述中正确的是A. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 某溶
4、液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：BA、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。6. 下列说法中不正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是SiO2B. 玻璃和陶瓷都属
5、于传统硅酸盐材料C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D. 大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。7. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 盐酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：D略8. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6（b）
6、 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O H2S （d） H2Te 下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrdC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D、第四组物质中H2Te的沸点最高参考答案：B略9. 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极能说明甲
7、的金属性比乙强的是（ ）A B C D参考答案：C略10. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A、分散质粒子不能透过滤纸； B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来； D、所得分散系是溶液；参考答案：B11. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改
8、变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 当反
9、应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。12. 用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B电解时，a 电极周围首先放电的是ClC电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳
10、极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2参考答案：B13. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 ASi BAl CO DN 参考答案：D略14. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属中不符合上述条件的是 （ ） A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁参考答案：B略15. 下列说法不正确的是（ ）A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要
11、加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸参考答案：BA. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO22CSi2CO、Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个
12、小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4+ + OH=NH3+ H2O, 试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一
13、定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：_。（3）试确定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判断的理由是_。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是_。参考答案：(1)不能确定 Ba2、Mg2 (2)SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L (3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在 (4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可
