《2021-2022学年广东省潮州市宏安中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省潮州市宏安中学高二化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省潮州市宏安中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 A为置换反应B均为氧化还原反应C三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D是工业上制粗硅的反应，是粗硅提纯的反应参考答案：C略2. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ()A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池
2、的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：D在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定 B.已知C (
3、s)+O2(g)=CO2(g)；H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，则H2H1C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略4. 下列气体所含原子数最多的是（ ）A15g C2H6 B28g N2 C14g CO D48g O2参考答案：A略5. 苯甲醇可引起臀肌挛缩症，如果用于儿童肌肉注
4、射，容易形成“蛙脚”或“排腿”。 2006年06月国家食品药品监管局发出通知，要求加强苯甲醇注射液管理，禁止用于儿童肌肉注射。苯甲醇的结构简式为，下列说法正确的是A苯甲醇不易溶于水。 B分子式为C7H8O，有五种同分异构体。C苯甲醇能发生消去反应。 D苯甲醇不能使高锰酸钾褪色。参考答案：B6. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是()A花青苷可作为一种酸碱指示剂 B和中均含有二个苯环C和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.和均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略7. 下列实验设计或对实验
5、现象的描述，错误的是A鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C用湿润的pH试纸测量某溶液的pH DSO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又变红参考答案：C略8. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A. C元素的最高正价为+7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+ D还原性：A2C参考答案：C9. 下列溶液：pH=0的盐酸(至)0.5 molL-1盐酸01 molL-1的NH4Cl溶液01 molL-1的NaOH溶液 05 molL-1的NH4Cl溶液，
6、以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A B C D参考答案：A10. 下列说法正确的是 A. 苯和乙醇都能发生取代反应 B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖 D.蛋白质和油脂都是高分子化合物参考答案：A略11. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ）A B C D 参考答案：B略12. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物(括号内为杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）H2催化剂、加热C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤参考答案：C略1
7、3. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A B C D参考答案：C14. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(
8、g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H0参考答案：A15. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D该元素原子第四电子层上有5个空轨道参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度
9、/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 。实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。参考答案：（1） （2） 增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收
10、水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。 （3）除去乙酸（4）199.6 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3
11、在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：18. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很
12、高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。19. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A
