《2021-2022学年广东省湛江市第六中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省湛江市第六中学高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省湛江市第六中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 参考答案：A2. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：D略3. 已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=
2、H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH 1 H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 2参考答案：B略4. 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）A. MgBr2B. H2O2C. Na2O2D. NH4Cl参考答案：C【分析】一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。【详解】AMgBr2中只存在离子键
3、，选项A不选；BH2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；CNa2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；DNH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝、铵盐），注重基础知识的考查，选项D中的配位键一般不考虑，题目难度不大。5. Mg-H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. 电池工作时
4、实现了电能向化学能的转化C. H2O2在石墨电极上发生还原反应D. 电子从石墨电极流向Mg电极参考答案：C6. 根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在
5、金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。7. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA。D在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略9. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组
6、是AH+、Na+、CO32、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略10. 下列离子方程式正确的是:A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-2H+=SO2H2OB. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2O2D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H 2O：Al3+4NH3H 2O=AlO2-4NH4+2H2O参考答案：C【详解】
7、A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D错误。
8、故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。11. 若在试管中加入23 mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）。点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入23 mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A. B. C. D. 参考答案：C略12. 下列有关化学用语使用正确的是：
9、A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：1880 D聚丙烯的结构简式为：参考答案：C13. 已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A. 404 B. 260 C. 230 D. 200参考答案：C分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。详解：1mol H2（g）与1mol B
10、r2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2369，解得a=230，答案选C。14. 下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；
11、B焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。15. 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ） A、第七周期第IIIA族 B、第七周期第VA族 C、第七周期第IIIB族 D、第七周期第VB族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收
12、集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式： 。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是 （写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是 。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。参考答案：（11分）（1）（2分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分） NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反应过程中H2SO4被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。（4）（3分）溶液褪色（1分） 溶液褪色（1分） 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊，1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧
