《广西壮族自治区河池市古河乡中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区河池市古河乡中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区河池市古河乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子数 D. 体积参考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等质量的H3和H2物质的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子数之比等于分子物质的量之比为2:3；原子数之比为（23）：（32）=1:1；在相同条件下体积之比等于分子物质的量之比为2:3；等质量
2、的H3和H2的原子数相同，答案选C。2. 实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mLB.1000mLC.100mLD.500mL参考答案：D本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶选择原则是选用等于或大于但最接近所需体积的有这个规格的容量瓶，因此配制480mL应选用500mL容量瓶。答案选D。3. 对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度参考答案：D试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不
3、变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是A.第二周期A族 B. 第三周期A族 C. 第二周期A族 D. 第三周期族参考答案：B略5. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质中一定不含钾元素 D该物质一定是金属钠 参考答案：B略6. B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原
4、子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O参考答案：B略7. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A. 可用料酒除去食物中的腥味B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D. 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂参考答案：DA烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正确；B葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C乙烯是催熟剂，有催熟作用，故C正确；D油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可
5、用来制肥皂，故D错误；答案为D。8. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略9. 下列物质的电子式正确的是（）ANaCl BHCl CMgBr2 DNaOH 参考答案：D【考点】电子式【分析】A氯离子核外有8个电子；B氯化氢为共价化合物，存在HCl共价键；C溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；D氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子【解答】解：A氯化钠的电子式： ，故A错误；B氯化氢为共价化合物，存在HCl共价键，电子式为 ，故B错误；C溴化镁为离子化合物，电子式为：
6、，故C错误；D氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；故选：D10. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素参考答案：C11. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水参考答案：D略12. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是
7、()A稀硝酸 B醋酸溶液C乙醇 DCH3CHO参考答案：C解析铜灼烧：2CuO2 2CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量变大；而C项中发生反应CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为m g。13. 在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是 A核电荷数为3的元素 B核电荷数为14的元素 C核电荷数为6的元素 D核电荷数为16的元素参考答案：AB14. 下列说法正确的是A. H2O2的电子式:B. 乙烯的比例模型为：C. 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D. 乙烯的结构简式为C
8、H2CH2参考答案：C【详解】AH2O2为共价化合物，不存在离子，则H2O2的电子式为，故A错误；BC原子比H原子大，黑色球表示C原子，则乙烯的比例模型为，故B错误；C质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：O2-，故C正确；D乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构式为，结构简式为CH2=CH2，故D错误；故选C。15. 下列反应属于取代反应的是()AC2H43O22CO22H2OBZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl参考答案：D解析
9、取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（s）浓度时间/s反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25
10、% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120研究小组在设计方案时,考虑了浓度、_、_因素对过氧化氢分解速率的影响。(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 molL-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。_ 图1 图2(3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的
11、催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:可通过观察_,比较得出结论。有同学提出将0.1 molL-1FeCl3溶液改为0.05 molL-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。猜想 2:真正催化分解H2O2的是_。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论_Cl-对H2O2分解无催化作用参考答案：(1)温度 催化剂 (2) (3)反应产生气泡快慢 消除阴离子不
12、同对实验的干扰 (4) Cl- H2O2,盐酸 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl；为验证
13、猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中
14、，并用导管与图1连接，装置图为：；（3）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl对H2O2分解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图
