《广西壮族自治区河池市环江县中学2021年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区河池市环江县中学2021年高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区河池市环江县中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下列说法正确的是 A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸 C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略2. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO T
2、iCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：【知识点】置换反应 氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A 解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应不属于置换反应，故B错误；C、反应中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。3. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水
3、处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。4. 将含有0.20mol碳酸钠的溶液逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入到原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为A0L B2.24L C3.36L D4.48L参考答案：B略5. 下列
4、溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A稀盐酸 B新制氯水C氯化钙稀溶液 D生理盐水参考答案：B略6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D略7. 下列实验能达到目的的是A制取SO2、检验SO2的漂白性B实验室制取并收集O2 C此装置可防止铁钉生锈D实验室进行石油分馏实验参考答案：A略8. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和
5、碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析参考答案：D略9. (2011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA参考答案：AC二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。10.
6、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)参考答案：B略11. X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混
7、合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y 2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( ) A .33% B. 40% C. 50% D . 66% 参考答案：D【Ks5u解析】设反应前X和Y的物质的量都n，Y的转化率是a，则根据方程式可知，相互X和Y的物质的量分别是0.5na mol和na mol，生成C是na mol。因此有（n0.5nanna）na32，解得a0.67，即转化率是67，选D。12. 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周
8、期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（ ）A.甲、乙、丙、丁 B. 丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙 D. 乙、甲、丁、丙参考答案：D略13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NAB标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC28 g C2H4中含有2 NA个碳原子D0.1 mol?L1的碳酸氢钠溶
9、液中含钠离子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数解答：解：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移4NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算碳原子数为2 NA个碳原子，故C正确；D、溶液体积不知不能
10、计算微粒数，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等14. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ） AAlO2-、CO32-、Na、K BAl3、Cl-、AlO2-、NaCNa、Al3+、HCO3-、NO3- DFe2、K、H、NO3-参考答案：A略15. 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42物质的量浓度的对数。下列说法正确的是ApH12的溶液中不存在Zn(OH)42B如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1 ，则c(H+)1106 molL1C
11、控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH（aq）的平衡常数为11010参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称） ，滤液1
12、的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为： 。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。参考答案：（14分）（每空2分）（1）+6 （2分）（2）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共2分）（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）（3）Al3+3
13、e-=Al （2分，）（4）加稀硫酸酸化（2分）（5）冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5
