《湖南省岳阳市乘风中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市乘风中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市乘风中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。2. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置
2、Y中负极的电极反应式为：C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C解析该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A项不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极反应是H2发生氧化反应，B项不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C项正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，D项不正确。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的数
3、目为NA个B常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C60g组成为C2H4O2的有机物含CH键数目为3NA个D向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个参考答案：B4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；
4、通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D参考答案：C略6. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （） AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物 C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D
5、略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHA B C D参考答案：B略8. 下列说法不正确的是A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食
6、盐水所得的产物可以生产盐酸C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A氯化钴溶液中存在平衡，Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl?CoCl42（蓝色）+6H2OH=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a0B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D下图表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制专题：基本
7、概念与基本理论分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：，Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl?CoCl42（蓝色）+6H2OH=akJ?mol1，Co（H2O）62+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏
8、大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等10. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，
9、钠失去NA个电子参考答案：D略11. 2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B它的相对分子质量为126 g/molC它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标参考答案：B略12. 玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸参考答案：答案：C13. 下列离子组在指定溶液中一定能大
10、量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl参考答案：B略14. 一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（）AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成参考答案：答案：C15. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
11、先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Ab电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：4OH-4e-2H2O+O2Da极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过程： （1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_。 （2）在具支试管A中
12、加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量 。（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关 闭活栓，这时看到A试管中_现象，原因 是_。B试管中现象为_。 （4）如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_。参考答案：（1）驱除溶在NaOH溶液中的氧气，防止氧气再进入。 （2）保证溶液中不存在Fe3+。 (3)试管中溶液经导管压入B试管,因为生成的氢气产生的压力，产生白色沉淀。 （4）4Fe+ O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( 每空3分) 本小题共12分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)2005年是DNA结构发现52周年。DN
13、A（脱氧核糖核酸）是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关。因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于人们从分子水平上了解生命现象的本质，并从基因水平上理解某些疾病的发病机理，从而使通过分子设计寻找有效的治疗药物成为可能。研究工作者通常选取动物体外模拟的方法来对所合成的药物分子进行初步研究，如小牛胸腺常被选为实验材料。由于小牛胸腺不仅DNA含量高，而且其脱氧核糖核酸酶(DNase)的活性较低，在制备过程中由此酶引起的DNA降解损失也较小。为了防止DNase的作用，常在提取它的缓冲液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合剂，以除去保持Dnase活性的一种金属离子Mn+(1:1Mn+EDTA螯合物)。实验发现该金属离子在DNase中含量相当于此金属在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中，且过量的盐酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入过量碱蒸馏，逸出的氨通到10mmol的盐酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。该金属离子电子数与Ne相同，但多2个质子。请回答以下问题：此金属离子是什么？需要加入多少摩尔的EDTA恰好除去Dnase中的金属离子？写出计算过程。如果在药物分子作用下，DNA发生开环（链）反应，你认为它是吸收能量还是放出
