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1、山东省潍坊市第一职业中专综合中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AR与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C【点睛】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化
2、合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。难点是选项A，注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。2. 分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A2A+B 2C；HOB2C 2A+B；H0D2A(g)+B(g) 2C(g) HH2CO3H2SiO3 B稳定性；H2SH2OHF C还原性：ClBrI D碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2参考答案：A略12. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子
3、是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误故选C【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打13. 现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，
4、所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为A8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g参考答案：A略14. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol参考答案：C略15. 将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物
5、质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3参考答案：C【分析】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)初始：2mol 2mol反应：2-n （2-n）/2 2-n平衡：4-n （2-n）/2 n【详解】A起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）n，A错误；B起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，
6、B错误；C起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动， n（SO3）nmol， C正确；D起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，n（SO3）nmol，D错误；答案为C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果
7、与预测现象不一致的是（）选项中物质中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水中无色变红色BCCl4液溴中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓硝酸中有白色沉淀参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓氨水具有挥发性，酚酞溶液在碱性条件下为红色； B溴易挥发；C浓硫酸不挥发；D浓硝酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀【解答】解：A浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水得氨水，酚酞遇氨水为红色，故A正确； B溴易挥发，溴的四氯化碳为橙色，故B正确；C浓硫酸不挥发，不产生白烟，故C错误；D浓硝酸易挥发，中发生盐酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀，所以观察到的现象为白色沉淀，故
8、D正确故选C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件
