《2022年浙江省嘉兴市马桥中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省嘉兴市马桥中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省嘉兴市马桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： 用pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液
2、，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是( )A肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略2. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略3. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份
3、。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 ()A1：1 B2：3 C3：2 D28：9参考答案：B略4. 下列叙述中不正确的是A. 共价化合物中，一定含非金属元素B. 共价化合物中，一定没有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，
4、所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。5. 下表中物质的分类组合完全正确的是参考答案：D略6. 下列说法中不正确的是A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH
5、3C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强参考答案：BD7. 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D氯气与石灰乳反应制漂白粉参考答案：C【考点】硅和二氧化硅【分析】A碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；【解答】解：A用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业
6、上用电解熔融氧化铝制金属铝，故B正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D正确；故选C8. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是( )AA颜色相同 B都能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：CD略9. 下列说法正确的是 A物质的量是表示物质多少的物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子
7、质量相等D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol参考答案：B略10. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A. 丙烷B. 正丁烷C. 新戊烷D. 异丁烷参考答案：C【详解】ACH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；BCH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；CC（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；D（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只
8、给出两种峰，故D错误；答案：C11. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=+890kJ/molB. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890kJ/molC. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890kJ/molD. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=-890kJ/mol参考答案：BA、甲烷燃烧是放热反应，H0，A错误；B、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放
9、出222.5kJ热量，因此1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ4890kJ热量，B正确；C、甲烷燃烧是放热反应，H0，C错误；D、根据B中分析可判断D错误，答案选B。点睛：了解热化学方程式的含义和书写注意事项是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。12. 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶
10、液KHSO4溶液A.B.C.D.参考答案：C本题主要考查元素化合物的性质。碳酸钠只能和盐酸反应、KHSO4只能和NaOH溶液反应，因此不能选，故C正确。答案选C。13. 下列的分离方法不正确的是( )。A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略14. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A. 在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 氮化铝晶体熔沸
11、点很低C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价D. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3价；C正确；每生成2molAlN，N2得到6mol电子；D错误；正确选项：C。15. 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A、道尔顿 B、普利斯特里 C、门捷列夫 D、阿伏加德罗参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. KNO3固体样品中含有少量的KCl、B
12、aCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）试剂c的化学式是 ，固体1的化学式是 加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作的名称是 、 有同学认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释 参考答案：（1）HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】样品溶解后加入过量K2C
13、O3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的盐酸c发生反应得到氯化钡溶液，经蒸发结晶干燥可得到固体2为氯化钡固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，则所得溶液主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3，据此分析解答【解答】解：（1）根据以上分析，试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3，加入过量K2CO3所发
14、生反应的化学方程式为 BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl，故答案为：HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；（2）因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH)
