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1、2021-2022学年上海松江区小昆山学校 高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是A. a电极为太阳能电池的正极B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H+18e-=6H2O+CH3CH=CH2C. 装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同参考答案：BA、根据图可知，二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极，则连接阴极的电
2、源电极为负极，错误；B、阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H+18e-=CH3CH=CH2+6H2O，正确；C、电解池中阳离子向阴极定向移动，H+是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散，错误；D、太阳能电池应用的是光电效应，与原电池原理不相同，错误。答案选B。2. W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是A. X的金属性强于W的金属性B. W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物C. W、X、Y、Z的简单离
3、子的半径：YZWXD. Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：C解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；AX的金属性弱于W的金属性，故A错误；BAlCl3是共价化合物，故B错误；CW、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWX，故C正确；DY的氧化物通入含有Z单质的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，浅绿色褪去；故D错误；故答案选C 3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D
4、. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略4. 下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2参考答案：C【详解】A、锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C
5、、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。5. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：A6. 下列离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液
6、中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH= BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D略7. 下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自发进行参
7、考答案：A略8. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXY CW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C9. 标准状况下，112 mL某气体的质量是017 g，该气体可能是 （ ）AO2 BN2 CH2S DCO2参考答案：C略10. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正
8、逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略11. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O B. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O C. 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO+Ba2+ = BaSO4参考答案：A略12. 用惰性电极电
9、解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为： A04mol B05mol C06mol D08mol参考答案：C13. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为ab，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A分子晶体，是一种弱电解质 B离子晶体，是一种强电解质 C是一种合金 D原子晶体，是一种非电解质参考答案：D14. 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2
10、CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了NaOH溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂参考答案：C略15. 下列各组离子可能大量共存的是（）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D含有大量OH的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SiO32参考答案：C考点：离子共存问题分析：A氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应；B能与金
11、属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色解答：解：A氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在SO32，故A错误；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DCu2+分别与AlO2、SiO32相互促进水解生成沉淀，Cu
12、2+、OH结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色与无色不符，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：NaOH溶液的浓度在0.1 molL1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾
13、放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1（结果保留三位小数）。参考答案：（1） （2）酚酞 溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（3）1 A、B、F （4）0.118略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液
