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1、山西省忻州市神华希望中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A. Mg B. Fe C. Al D. Cu参考答案：D略2. 如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A54号元素 B81号元素 C88号元素 D 112号元素参考答案：B略3. 人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是A. COS
2、是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构参考答案：C【详解】A. COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；B. 由于M（COS）M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；C. COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；D. COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最
3、外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。故答案选C。4. 珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（ ）A.CaSO4 B.CaCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)2参考答案：A5. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应B从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应D海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴
4、的储量也很高，溴也被称为“海洋元素”参考答案：A略6. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。A3 molL1 B2 molL1 C0.3 molL1 D0.2 molL1参考答案：A略7. 关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109107m之间D两者都有丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】A氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C胶体分散质微粒直径在1nm100nm
5、；D丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象【解答】解：ANaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B氢氧化钠是溶液，均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体，均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm100nm，故C错误；D一束光线分别通过时，胶体会出现丁达尔效应，溶液无此现象，故D错误；故选A【点评】本题考查了胶体本质、性质分析判断，注意分散质本质的依据是微粒直径大小，题目较简单8. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4参考
6、答案：A略9. 无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是AK+、CO32?、Ag+、SO42? BNa+、Cu2+、SO42?、Cl?CNO3?、Na+、Cl?、K+ DCa2+、K+、CO32?、NO3? 参考答案：C略10. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：D略11. 从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤应选择的实验装置是( )参考答案：C略12. 下列实验操作完全正确的是 编
7、号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C13. “可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于A单质 B有机物 C无机物 D氧化物参考答案：B略14. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )正反
8、应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D参考答案：B略15. 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子参考答案：DA、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，所以MnO2作还原剂，A错误。B、该反应是一个氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。C、Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，在反应中得到电子，C错
9、误。D、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，所以每生成lmol K2MnO4失去的电子数为2mol，则氧化剂得到的电子数也为2mol，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）实验室需要0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol?L1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 （2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为 g；如
10、果用4mol?L1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4mol?L1 CuSO4溶液（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积4mol?L1的CuSO4溶液于一烧杯中c计算所需4mol?L1的CuSO4溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为 （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大
11、”、“偏小”或“无影响”）d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： ；e步骤中，俯视刻度线： ；g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水： 参考答案：（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）偏小 偏大 无影响【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液；（2）根据250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量分别计算出需要CuSO4?5H2O的质量，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序
12、；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质CuSO4的物质的量为：0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/LV=0.2mol/L
13、250ml，解得：V=12.5ml；故答案为：12.5；12.5；（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed；故答案为：cbagfed；（4）d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；e步骤中，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大；g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：偏小 偏大 无影响【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c=进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 6分）同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比32，它们的物质的量之比为，分子数之比为，质量之比为，密度之比为，原子个数之比为，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为。参考答案：32；32；11；23；11；38.4。 18. 实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气。 求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积； （2
