《湖南省湘潭市县响塘乡响塘中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市县响塘乡响塘中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市县响塘乡响塘中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学电池不易造成环境污染的是( )A铅蓄电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池参考答案：C略2. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性 B透明度 C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象参考答案：C略3. 下列有关叙述或离子方程式正确的是()A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2C.钠与水反应：Na+2H
2、2O=Na+2OH-+H2D.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA参考答案：D解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3 g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1 mol电子，故D正确。4. 一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（）A. 200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液C. 200mL 0.1mol/L N
3、aCl溶液 D. 100mL 0.4mol/L BaCl2溶液参考答案：B【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，据此解答。【详解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L，则A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为0.1 mol/L3=0.3mol/L，A错误；B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L，B正确；C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，C错误；D、100 mL
4、 0.4mol/LBaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L2=0.8mol/L，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。但在计算离子的物质的量时不但要考虑溶质的组成，还要考虑溶液的体积。5. 下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略6. 元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元
5、素所形成的化合物的性质可能有 A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、能与碳酸钠反应参考答案：CD7. 下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略8. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4NO2 Mn2NO3H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A. 该反应中NO2被还原B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mo
6、l KMnO4C. 反应过程中溶液的酸性增强D. 中的粒子是OH参考答案：B【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故B正确；C根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶
7、液的酸性减弱，故C错误；D由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。9. 下列物质含氢原子数目最多的是A1.8 mol H2O B1.9 mol H2SO4 C16g CH4 D127.4g H3PO4参考答案：C略10. 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）ALi BS CSi DP参考答案：C考点：原子核外电子排布 分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断解答：解：ALi原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；BS原子核外各
8、层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；CSi原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；DP原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误故选C点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则11. 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A 硅胶 B水晶 C玛瑙 D 硅石参考答案：A略12. 在反应3S +6KOHK2SO3 +2K2S +3H2O 中，还原
9、剂和氧化剂的物质的量之比为A. 12 B. 21 C. 11 D. 32参考答案：A3molS中有2molS被还原到-2价，硫做氧化剂，还原产物为2mol K2S，有1molS被氧化到+4价，硫做还原剂，氧化产物为1mol K2SO3，所以硫既做还原剂又做氧化剂，物质的量之比为12，A正确；正确选项A。13. 把80g浓度为16molL-1、密度为（gcm-3）-的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8molL-1的硫酸，则加入水的体积（ ）A.小于100mL B. 小于80 mL C.大于80mL D.等于mL参考答案：B略14. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 ()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
10、2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B15. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气参考答案：CA、 盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤
11、铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：(1)该实验中炼铁的方法是_(填字母)。A热分解法 B热还原法C电解法 D湿法冶金(2)实验开始后，B中的现象是_，A中反应的化学方程式是_。(3)写出铝和Fe2O3 反应的化学方程式 演示实验引发该反应的方法是 (4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_ _ (结果保留一位小数)。参考答案：（10分）(1)B (2)有白色沉淀生成；Fe2O33CO2Fe3CO2(3) Fe2O32Al2FeAl2O3 在铝热剂上放KClO3,插上镁条并将镁条
12、点燃 (4)62.2%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）参考答案：（1）H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）448【考点】离子方程式的有关计算【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段
13、先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段05mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H+OHH2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32+H+HCO3，故答案为：H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（4525）103L1molL1=0.02mol，则HCO3+H+CO2+H2O 1 1 0.02mol n则：，解得：n=0.02mol，标准状况下其体积为：0.02mol22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案为：448【点评】本题考查学生利用图
