《湖南省湘潭市县白托中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市县白托中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市县白托中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组一定能大量共存的是A在c(H)= 1.01013molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrC某无色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO3参考答案：A略2. “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的
2、主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A它的分子式为C7H7O5 B遇FeCl3溶液呈紫色C它能发生消去反应 D1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2参考答案：CD略3. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)0.24molD. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增
3、大，X的体积分数增大参考答案：D略4. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等 C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略5. 下列化学用语正确的是 （ ） A中子数为8的N原子： B硫离子的结构示意图： C次氯酸的结构式： D铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A2HgO2Hg+O2 B2NaCl（熔融）2Na+Cl2C2MgO（熔融） 2Mg+O2 DFe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C考点：金
4、属冶炼的一般原理.专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原
5、：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确故选C点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大7. 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双
6、汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式C12H18Cl2N2OHCl B1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 C该化合物难溶于水 D该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略8. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62参考答案
7、：A解析：由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故C错。 9. 当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A温室效应B厄尔尼诺现象C人类对环境的污染和破坏D火同喷发和地震参考答案：C10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层
8、的有机层和水层参考答案：D略11. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3参考答案：C略12. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A图3：负极反应是Fe2eFe2+B图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略13. 设NA为阿伏伽
9、德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析【解答】解：A、22g二氧
10、化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键
11、，难度不大14. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（ ）A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：答案：AB15. 下列观点你认为正确的是A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）火力发电在能
12、源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH反应的离子方程式： 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示） 氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）为了测定炉气中 SO2 的含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答： 配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O MnSO4+ K2SO4+ H2SO4测
13、定结果炉气中SO2的含量为 。（4）已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ；H0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）A当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡B升高温度，可以增大正反应速率C增大压强，促使平衡向右移动D工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率参考答案：（14分）（1）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）（2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2分）；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）。（2分）（3）2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （3分） 11.2%（2分）（4）
