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1、湖北省襄阳市宜城第一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构,下列叙述正确( )A. 原子序数XY B. 原子半径XYC. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY参考答案:DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,说明X是金属,Y是非金属,位于X的上一周期,所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,C不正确。答案选D。2. 对于可逆反应MN Q 达到平衡时,下列说法中,正确
2、的是( )。A 反应混合物各成分的百分组成不再变化 BM、N全部变成了QCM、N、Q三种物质的浓度一定相等 D反应已经停止参考答案:A3. 下列判断错误的是A酸性: B碱性:C沸点:I2Br2Cl2F2 D沸点:HIHBrHClHF参考答案:D略4. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )A 11.2L B 22.3L C 33.6L D 44.8L参考答案:A略5. 有100 mL Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 molL-1,c(NO3-)=1.3 molL-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)
3、2且与Al3+恰好分开,至少需要2 molL-1的NaOH溶液的体积为A.80 mLB.100 mLC.120 mLD.140 mL参考答案:A略6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,应选用的试剂是( )A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液参考答案:B【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色,以此解答该题。【详解】AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁,所以不能检验是否变质,A错误;B如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeC
4、l3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液检验,B正确;C铁片与氯化亚铁不反应,无法鉴别,C错误;D氯化亚铁溶液呈酸性,滴加石蕊不能检验是否变质,D错误。答案选B。【点睛】本题考查亚铁离子和铁离子的检验,为高考高频点,明确亚铁离子和铁离子的性质及检验方法、实验现象即可解答,熟练掌握其检验方法,题目难度不大。7. 等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( ) A、它们的分子个数之比为17:16 B、它们的原子个数之比为17:16 C、它们的氢原子个数之比为17:12 D、它们所含氢的质量比为17:12参考答案:B略8.
5、 某溶液中含有HCO3、SO42、Na+、CO32四种离子,向其中加入足量的Na2O2固体,下列离子数目基本保持不变的是AHCO3 BSO42 CCO32 DNa+参考答案:B9. 苏轼的格物粗谈有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷参考答案:BA、脱落酸是一种抑制生长的植物激素,能促使叶子脱落,但不能催熟果实,A错误;B、乙烯具有促进果实成熟的作用,主要由成熟果实产生,是唯一的气体植物激素,成熟的木瓜能够释放乙烯,促进未成熟的红柿成熟,B正确;C、生长素能促进茎、芽、根生长,
6、但不能促进果实成熟,C错误;D、植物能产生甲烷,但甲烷不能催熟果实,D错误。答案选B。10. 丁香油酚的结构简式为HOCH2CH=CH2从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是( ) A既可燃烧,也可使酸性KMnO4溶液褪色 B可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C可与FeCl3溶液发生显色反应 D既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应参考答案:B略11. 下列物质中属于电解质的是 A酒精 B氯气 C碳酸钠 D硫酸溶液参考答案:C略12. 衡量石油化工发展水平的标志是( )。 A乙烯产量 B丙烯产量 C汽油产量 D丁二烯产量参考答案:B略13. 某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可
7、能大量共存的离子组是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-参考答案:A略14. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,关于核素293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293参考答案:D试题分析:A第116号元素Lv的原子序数为116,故A正确;B中子数=质量数-质子数=293-116=177,故B正确;C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外
8、电子数为116,故C正确;D293代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,两者近似相等,故D错误。故选D。15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜参考答案:B二、实验题(本
9、题包括1个小题,共10分)16. (7分)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如下图所示。(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将 滴加到 另一种溶液中。(2)当加入溶液质量是a g时, 溶液中溶质是 (写化学式)。(3)若用pH试纸测定溶液的酸碱度,请写出测定方法: 。(4)当pH=7时,测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分数?参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)
10、NO,NO2的物质的量各为多少?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?参考答案:(6分)(1)NO 0.26moL NO2 0.24mol (2)略18. 在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求:(1)白色沉淀的质量(2)原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案:(1) 9.32g (2) 0.3mol/L略19. 在100mLNaOH溶液中加入NH4N
11、O3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?参考答案:(1)11.2 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大;(2)根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算;(3)先判断固体和NaOH的过量问题,再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L;(2)根据离子方程式:NH4+OH=NH3+H2O,n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol,c(NaOH)= =5.00 mol/L;(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1,V1=100mL=150 mL140 mL,51.6g铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。