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1、湖北省襄阳市宜城第一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构，下列叙述正确（ ）A. 原子序数XY B. 原子半径XYC. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY参考答案：DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。2. 对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确
2、的是( )。A 反应混合物各成分的百分组成不再变化 BM、N全部变成了QCM、N、Q三种物质的浓度一定相等 D反应已经停止参考答案：A3. 下列判断错误的是A酸性： B碱性：C沸点：I2Br2Cl2F2 D沸点：HIHBrHClHF参考答案：D略4. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（ ）A 11.2L B 22.3L C 33.6L D 44.8L参考答案：A略5. 有100 mL Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 molL-1,c(NO3-)=1.3 molL-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)
3、2且与Al3+恰好分开,至少需要2 molL-1的NaOH溶液的体积为A.80 mLB.100 mLC.120 mLD.140 mL参考答案：A略6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液参考答案：B【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，以此解答该题。【详解】AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；B如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeC
4、l3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，B正确；C铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，C错误；D氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，D错误。答案选B。【点睛】本题考查亚铁离子和铁离子的检验，为高考高频点，明确亚铁离子和铁离子的性质及检验方法、实验现象即可解答，熟练掌握其检验方法，题目难度不大。7. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A、它们的分子个数之比为17：16 B、它们的原子个数之比为17：16 C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略8.
5、 某溶液中含有HCO3、SO42、Na+、CO32四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，下列离子数目基本保持不变的是AHCO3 BSO42 CCO32 DNa+参考答案：B9. 苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷参考答案：BA、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，
6、但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。10. 丁香油酚的结构简式为HOCH2CH=CH2从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（ ） A既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C可与FeCl3溶液发生显色反应 D既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应参考答案：B略11. 下列物质中属于电解质的是 A酒精 B氯气 C碳酸钠 D硫酸溶液参考答案：C略12. 衡量石油化工发展水平的标志是（ ）。 A乙烯产量 B丙烯产量 C汽油产量 D丁二烯产量参考答案：B略13. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可
7、能大量共存的离子组是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-参考答案：A略14. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293参考答案：D试题分析：A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外
8、电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B二、实验题（本
9、题包括1个小题，共10分）16. （7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如下图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到 另一种溶液中。（2）当加入溶液质量是a g时， 溶液中溶质是 （写化学式）。（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法： 。（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）
10、NO，NO2的物质的量各为多少？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？参考答案：（6分）（1）NO 0.26moL NO2 0.24mol （2）略18. 在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案：(1) 9.32g (2) 0.3mol/L略19. 在100mLNaOH溶液中加入NH4N
11、O3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？参考答案：(1)11.2 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；（2）根据离子方程式：NH4+OH=NH3+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL=150 mL140 mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。
