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1、湖南省娄底市走马学区秧冲中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1-溴丙烷与2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则A产物相同 B有机反应类型相同C碳氢键断裂的位置相同 D有机产物不同参考答案：B2. 对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D验证某溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白
2、色沉淀则证明参考答案：D略3. 现代以石油为基础的三大合成材料是合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A B C D参考答案：A4. 已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（ ） XYW A元素Z处于周期表的阴影位置 BX与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物 CX、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： XWDY、W的最高价氧化物的晶体类型相同 参考答案：C5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AH+、
3、； BFe3+、 CNa+、OH一、 D、OH一、参考答案：B6. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时
4、，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可
5、解答，题目难度不大7. 断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 A、与、与分别互为同分异构体B、互为同系物C、等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、均能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B略8. 下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）A油脂在人体中氧化是吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略9
6、. 由于少数不法分子惟利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是（ ）A.BaSO4 B.NaNO2 C.CH3OH D.P4参考答案：A10. 25时，KW = 1010-14；100时，KW = 1.010-12。下列说法正确的是 A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7 C25时，02 molLNaOH溶液与02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl
7、等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略11. 温室效应会导致全球气候变暖，其主要原因是ACO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B植物的光合作用吸收了CO2CCO2能放出能量，使地球变暖DCO2、CH4等温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失参考答案：D略12. 下列反应属于皂化反应的是 A乙酸乙酯在碱性条件下水解 B硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解C软脂酸甘油酯在碱性条件下水解 D油酸甘油酯在酸性条件下水解参考答案：C略13. 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A1107mol?L1B11012mol?L1C1102mol?L1D11014mol?
8、L1参考答案：B【考点】电解质在水溶液中的电离；水的电离【分析】25时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=【解答】解：25时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/L=1012mol/L，故选：B14. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时
9、不导电 参考答案：B略15. 某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）A24 B25 C26 D27参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入
10、指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，
11、必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6
12、）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42 和Cl的物质的量浓度分别是多少？参考答案：Ba(OH)2总的物质的量为 0.0125 mol （1分） 混合酸中的物质的量为0.005 mol （1分） 剩余的Ba(OH)2的物质的量为 0.1 mol / L0.05 L0.0025 mol （2分） 混合酸中HCl的物质的量为 2(0.0125 mol0.005 mol0.0025 mol)0.01 mol （2分） 故c()0.1 mol / L （1分） c(Cl-)0.2 mol / L （1分）18. 130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？参考答案：略19. 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和
