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1、山东省济宁市中区喻屯镇第二中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM中含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应参考答案：AC略2. 下列说法正确的是A高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D纤维素的水解产物是葡萄糖参考答案：BD略3. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其
2、中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同参考答案：CW、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，则X为碳元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为钠元素，W是地壳中
3、含量最高的金属元素，则W是铝元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为氯元素。A. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故Y的简单氢化物比X的稳定性高，选项A正确；B. 含有元素W的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项B正确；C. 常温下，浓硝酸使铝钝化，不能产生二氧化氮，选项C不正确；D. Z.W的单质钠、铝分别与Q的单质氯气化合后的产物中氯化钠含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项D正确。答案选C。4. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电
4、子总数相等。下列说法中，不正确的是A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 参考答案：B略6. 含同种元素的甲、乙、丙三种
5、物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是A铁B铝 C铜 D碳参考答案：B略7. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ参考答案：D略8. 下表中对应关系正确的是（）A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
6、2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B考点：常见阴离子的检验；氧化还原反应；化学基本反应类型；油脂的性质、组成与结构 分析：A向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化解答：解：A向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧
7、化碳或者二氧化硫，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反
8、应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大9. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略10. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（ ）ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为
9、硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A解析：根据反应方程式生成混合气体中氧气的含量为20%，与空气中氧气的含量相同，所以木条复燃不是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故，说明NO2能支持燃烧。故答案选A11. 下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有
10、Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspKspC室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4参考答案：D13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A在80 pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(
11、NH3)2+ 、NO3B溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl、NO3C与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3、Cl、H+、A13+D=1.010-12溶液中：C6H5O、K+、SO42、CH3COO参考答案：BA在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化为CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl、NO3，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子NO3、Cl、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.010-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O
12、、CH3COO不能存在，错误。14. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C略15. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如
13、下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ；（2）装置中干燥管B的作用是 ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 ；（5）步骤的目的是 ；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 参考答案：答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分) 有一块铜银合金的质量
