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1、山东省青岛市胶州第九中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式中，错误的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2参考答案：AB2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断： 都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气
2、态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式正确的是 ()A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OHH=H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4参考答案：C4. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和 Yn-核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A.a b+m+n B.ab-m+n C. ab+m-n D.ab-m-n参考答案：A略5. 下列化合物中，不能通过两种
3、单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2参考答案：D6. 下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B. 图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C
4、、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。7. 下列离子方程式正确的是A少量SO2通入溶液中：B足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br= 6Cl+ 2Fe3+ + 2 Br2 C在稀氨水中通入过量D澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O参考答案：BC略8. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 （ ） A. 加入适量镁粉 B. 加入适量的水 C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 再加
5、入少量稀硫酸参考答案：C9. 同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的 A质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量相同 D体积相同，原子数相同参考答案：D略10. 由甘氨酸（H2NCH2COOH）和羟基乙酸（HOCH2COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有5种以上 4种以上 3种以上 2种以上参考答案：A11. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13653I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53
6、D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：D【详解】A. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是1365383，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136535330，D正确；答案选D。12. 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ）A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CH4参考答案：C标准状况下，体积相同的气体具有相同的物质的量，摩尔质量最大的，其质量最大，各物质的摩尔质量分别为A. N2：28gmol1； B. CO2：44gmol1；C. SO2：64gmol1；D. CH4
7、：16gmol1；C选项最大，故选C。13. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 D将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略14. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解参考答案
8、：B【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；DNaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。15. 在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是 A核电荷数为3的元素 B核电荷数为14的元素 C核电荷数为6的元素 D核电荷数为16的元素参考答案：
9、AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3（1）装置A中发生反应的化学方程式为_（2）装置B盛放的试剂是_，其作用是_；装置C盛放的试剂是_，其作用是_（3）装置G的作用是_，G中发生反应的化学方程式是_（4）F中盛放的试剂是_，其作用是_参考答案：(1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓H2SO4 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气） (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (4)浓H2SO
10、4 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾解析：装置A制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，B中：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有少量的HCl，混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl；C装置目的是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，所以C中试剂是浓硫酸，其作用是干燥Cl2；D中铝与氯气反应，生成氯化铝，E收集氯化铝，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶；氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+N
11、aClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以装置G作用为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是 浓H2SO4 ，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（3）装置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境，发生的反应是：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，用于吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
12、 有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。参考答案：18. （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体
13、对H2的相对密度。 参考答案：（1） 4.04 105 Pa （2）7.75略19. 有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9 molL1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？_。（2）完成下表（可不填满，也可补充）：cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL1参考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL11.81.80.91.80.91.8
