《湖南省永州市清水桥镇中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市清水桥镇中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市清水桥镇中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CHCOOH B.CH2=CHCH20H C.CH2=CHCHO D.CH2=CHCOOCH3参考答案：B略2. （不定项）热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H+131.3 kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气完
2、全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气完全反应吸热131.1kJ参考答案：C试题分析：A、缺少反应物的物质的量和状态，错误；B、没有标出碳和水的状态，错误；C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热1313kJ，正确；D、热化学方程式前面的系数只表示物质的量，不表示分子个数，错误。3. 下列气体可用向上排空气法收集的是（ ）A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4参考答案：AA、氯气密度大于水空气，可用向上排空气法收集，A正确；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C、氮气密度和空
3、气很接近，一般用排水法收集，C错误；D、甲烷小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误；答案选A。点睛：掌握常见气体的性质是解答的关键，注意了解常见气体的收集方法：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。4. 将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1参考答案：D略5. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B
4、(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是
5、否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 当反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。6. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、铝粉与稀盐酸反应
6、D、氧化钙溶于水参考答案：A7. 已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是A0.3mol、0.2mol、0.1mol B0.1mol、0.2mol、0.3mol C0.1mol、0.3mol、0.1mol D0.1mol、0.2mol、0.1mol 参考答案：C略8. 元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合
7、价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略9. 下列实验操作中正确的是（）A配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B用酒精萃取碘水中的碘C称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；B萃取剂不能和原溶剂互溶；CNaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量；D蒸馏时，温度计测量馏分温度【解答】解：A配制一定
8、物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室没有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，应该选取500mL容量瓶，故A错误；B萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳作碘水的萃取剂，故B错误；CNaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，所以称量NaOH固体时应该放置在烧杯中，故C错误；D蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；故选D10. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 CH3COONa CaC2 CO2 H2O2 N2A. B.C.D.参考答案：A【分析
9、】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。【详解】MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，项错误；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，项正确；CH3COONa中钠离子和醋酸根离子间存在离子键，醋酸根离子中C与O、C与H及C与C之间存在共价键，项正确；CaC2中存在Ca2+和C22-离子，C22-离子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，项正确；CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，项错误；H2O2中氢原子和氧原子之间存在
10、共价键，项错误；N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，项错误；综上所述，正确，即A项正确，答案选A。【点睛】离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：离子化合物是存在于活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合
11、物，学生要加以准确区分与判断。11. 关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是 A分子数之比为1:1 B原子数之比为1:1 C体积之比3：2 D物质的量之比2:3参考答案：B12. 下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是A. K、Na、ClO、SO42 B. Mg2、Al3、NO3、SO42C. Na、CO32、Cu2、K D. Fe2、K、Cl、NO3参考答案：BA. H、ClO发生反应，不能大量共存；B. H、Mg2、Al3、NO3、SO42不发生反应，能大量共存；C. CO32、Cu2反应生成沉淀，不能大量共存；D. Fe2、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存
12、。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H与其它成分的反应。13. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6参考答案：D略14. 已知2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g) H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和05 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 ，恒温、恒容下反应分别达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 Bc(SO
13、2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 CSO3的质量m：m甲m丙 2m乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙参考答案：C略15. 24mL浓度为0.05mol?L1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解
14、：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a）解得a=+3故选B点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度）请填写下列空白：（1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_，_。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_
