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1、浙江省温州市瓯北镇第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是 ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案:A2. 将盛有amol NO2和bmol NO(标准状况下)混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中,再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系,则下列判断正确的是若余NO,则ab,且剩余气体的物质的量为(a-b)/3若余O2,则a
2、b,且剩余气体的物质的量为(b-a)/4若无气体剩余,则a=b,且所得溶液的物质的量浓度为b/224 molL1A只有正确 B只有正确 C都不正确 D 都正确参考答案:B略3. 下列实验操作或记录正确的是A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g参考答案:A略4. 下列实验能达到预期目的的是 () A检验溶液中是否含有CO:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 B从含I的溶液
3、中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 C检验蔗糖水解产物:向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾 D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤参考答案:D略5. 按照HCl、( )、Ca (ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律,选出一种适当的物质填入括号 ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl2 参考答案:略6. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于A和A族。下列说法中,不正确的是A原子半径:Ga As P B热稳定性
4、:NH3 PH3 AsH3 C酸性:H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物参考答案:C略7. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂C干粉(含NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂参考答案:C略8. C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如下列关于冠醚的说法正确的是()A冠醚属于烃类 B(2)式与葡萄糖互为同分异构体C冠醚能燃烧生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互为同系物参考答案:C略9. 下列说法不正确的是 A、常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能
5、使NH3H2O的电离度降低,溶液的pH减小B、已知某温度下,Kw=l10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9C、已知25时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25时,将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1),用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数参考答案:C略10. 现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠
6、,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 参考答案:C【解析】均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3苯酚HCO3 ,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。 11. 研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为:富集:将硫化物矿石进行浮选;焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);制粗铜,在1200主要的反应为:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;电解精炼,在
7、阴极得到精铜。下列说法不正确的是A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥B电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连C反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D每生产6mol Cu,理论上需消耗11mol O2 参考答案:D略12. T时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等C
8、T时,上述反应中有64g CH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率参考答案:D略13. 下列与化学有关的说法中正确的是 A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案:A略14. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g)速率时间图像如右图,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是 AH0Bt2时刻改变的条件是增大压强Ct3时刻改变的条件是使用催化剂Dt4改变条件时平衡常数不变参
9、考答案:D略15. 将224 g铁粉逐渐加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(下图中x, y的单位为mol) 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图K4235。图K4235加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物聚乙炔写出反应的化学方程式:_、_。(2)试管B收集到的产品中
10、,能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质,其一氯代物有_种。(3)锥形瓶C中观察到的现象_。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_、_。参考答案:(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2nCHCHCH=CH(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (1999广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析,液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是(错答要倒
11、扣): (2)若混合液中含有三种组分,在628克混合液中有1 mol H2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案:(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol,乙醇为2 mol略18. 5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克,将它溶解在足量的稀硝酸中,在标准状况下,收集到6.72升气体,求合金中铜的质量.参考答案:19.2g略19. (6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。(1)a点对应的沉淀为 (填化学式)。(2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)参考答案:(6分)(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(2)FeCl3物质的量浓度为4mol/L(4分)略