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1、浙江省温州市瓯北镇第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A2. 将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是若余NO，则ab,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3若余O2，则a
2、b，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/224 molL1A只有正确 B只有正确 C都不正确 D 都正确参考答案：B略3. 下列实验操作或记录正确的是A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略4. 下列实验能达到预期目的的是 （） A检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B从含I的溶液
3、中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾 D除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略5. 按照HCl、（ ）、Ca (ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl2 参考答案：略6. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As P B热稳定性
4、：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物参考答案：C略7. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂C干粉（含NaHCO3）灭火剂D泡沫灭火剂参考答案：C略8. C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如下列关于冠醚的说法正确的是()A冠醚属于烃类 B(2)式与葡萄糖互为同分异构体C冠醚能燃烧生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略9. 下列说法不正确的是 A、常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能
5、使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数参考答案：C略10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠
6、，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 参考答案：C【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 11. 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼，在
7、阴极得到精铜。下列说法不正确的是A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 参考答案：D略12. T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等C
8、T时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略13. 下列与化学有关的说法中正确的是 A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略14. 某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是 AH0Bt2时刻改变的条件是增大压强Ct3时刻改变的条件是使用催化剂Dt4改变条件时平衡常数不变参
9、考答案：D略15. 将224 g铁粉逐渐加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol） 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图K4235。图K4235加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物聚乙炔写出反应的化学方程式：_、_。(2)试管B收集到的产品中
10、，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_种。(3)锥形瓶C中观察到的现象_。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_、_。参考答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2nCHCHCH=CH(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1999广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒
11、扣)： (2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol略18. 5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略19. （6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分）略
