《天津蓟县燕山中学 2022年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津蓟县燕山中学 2022年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津蓟县燕山中学 2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略2. 下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧
2、化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.参考答案：C【知识点】物质分类 【答案解析】C 解析：铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故正确；二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故错误；CH202，C2H40
3、2，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故正确，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。3. （2001全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（） A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯参考答案：AB 略4. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的N
4、aOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案：D略5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A略6. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示下
5、列说法正确的是（）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】A铁和酸、水蒸气反应生成氢气；B若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如NO；C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；DC是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和
6、氢氧根离子反应生成氨气和水【解答】解：A在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；B若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；DC是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4+OH=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度
7、中等7. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略8. 100时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为 ( ) A. molL B. (10-810-10) molLC. molL D. (110-14510-5) molL参考答案：C略9. 下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】物质聚集状态的变化对化学键无影
8、响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此解答该题【解答】解：A干冰气化只破坏分子间作用力，故A不选；B氯酸钾属于离子化合物，受热分解生成氧气和氯化钾，既破坏离子键，又破坏共价键，故B不选；C氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故C不选；D晶体硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，故D选故选D10. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H
9、2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1 mol O2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；11. 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐
10、酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略12. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维参考答案：A略13. 在恒容密闭容器中存在下列
11、平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2参考答案：C略14. 指定条件下，下列说法中正确的是 ( )A常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC浓度均为0.1 m
12、olL1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D常温下，浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者是后者的10倍参考答案：B略15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；硒化
13、氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A BC D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
