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1、天津蓟县燕山中学 2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移参考答案:B略2. 下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧
2、化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.参考答案:C【知识点】物质分类 【答案解析】C 解析:铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与,福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠水溶液,二者是混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故正确;氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物,是化合物,故正确;二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,故错误;CH202,C2H40
3、2,C3H602,C4H802,结构不一定相似,可能是羧酸也可能是酯,不是同系物,故错误;C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质,属于同素异形体,故正确,故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类,包括的知识点较多,需分清各类物质的定义。3. (2001全国卷)15.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z。同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X可能是() A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯参考答案:AB 略4. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的N
4、aOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案:D略5. 根据下列实验现象,所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi参考答案:A略6. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示下
5、列说法正确的是()A若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态参考答案:D【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】A铁和酸、水蒸气反应生成氢气;B若A、D为化合物,B为水,则C不一定是气体单质,可能是化合物,如NO;C若A、B、C、D均为化合物,该反应一定不一定属于复分解反应,如二氧化氮和水的反应;DC是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C是氨气,若A、B、C、D均为10电子微粒,且生成氨气,则铵根离子和
6、氢氧根离子反应生成氨气和水【解答】解:A在高温条件下,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A错误;B若A、D为化合物,B为水,则C不一定是气体单质,可能是化合物,如:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故B错误;C若A、B、C、D均为化合物,该反应一定不一定属于复分解反应,如3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C错误;DC是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C是氨气,若A、B、C、D均为10电子微粒,且生成氨气,该反应为:NH4+OH=NH3+H2O,水在常温下呈液态,故D正确;故选D【点评】本题考查物质的推断,明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键,特别是特殊的反应要熟记,难度
7、中等7. 燃烧下列混合气体,所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是( ) A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案:D略8. 100时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度为 ( ) A. molL B. (10-810-10) molLC. molL D. (110-14510-5) molL参考答案:C略9. 下列变化中,只破坏了共价键的是()A干冰气化 B氯酸钾受热分解C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化参考答案:D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】物质聚集状态的变化对化学键无影
8、响,非金属与非金属之间以共价键结合,离子之间以离子键结合,以此解答该题【解答】解:A干冰气化只破坏分子间作用力,故A不选;B氯酸钾属于离子化合物,受热分解生成氧气和氯化钾,既破坏离子键,又破坏共价键,故B不选;C氯化钠为离子化合物,溶于水破坏离子键,故C不选;D晶体硅属于原子晶体,熔化破坏共价键,故D选故选D10. NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H
9、2O中,氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案:A解析:A、若1mol氯气与NaOH反应,则转移电子数为1NA,故A正确;B、若氧气和Na加热生成过氧化钠,则1 mol O2在反应中得到电子数为2NA,故B错误;C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了NA个电子,故C错误;D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉,故氯气只是氧化产物,故D错误;11. 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;若向原溶液中加入过量的盐
10、酸,有气体产生,且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L(气体体积已换算成标准状况下)参考答案:C略12. 第三周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维参考答案:A略13. 在恒容密闭容器中存在下列
11、平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2参考答案:C略14. 指定条件下,下列说法中正确的是 ( )A常温下,28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液: Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC浓度均为0.1 m
12、olL1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中:阴离子的总浓度前者小于后者D常温下,浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中:CH3COO离子浓度前者是后者的10倍参考答案:B略15. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性;铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强;砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸;锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱;硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;硒化
13、氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体。A BC D参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法: (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如下:滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括:该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)