《广西壮族自治区柳州市地师中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区柳州市地师中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区柳州市地师中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：略2. 下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.用明矾净化水参考答案：B略3. 下列物质能够自身聚合成高分子化合
2、物的是()ACH3CH2OH BC DCH3COOH 参考答案：C略4. 一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH 2CO6H2O，则有关说法正确的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH-6e= CO6H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低参考答案：B略5. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强
3、度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是参考答案：A6. 下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是 ACH3CH2OH B CH3COOC2H5CCH3Cl D CH3CH2Br参考答案：D略7. 某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能为AC9H12 BC17H20 CC20H30 DC12H20参考答案：B略8. 下列除去杂质的方法正确的是（）A除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过
4、滤D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参考答案：BD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A乙烯被氧化生成二氧化碳气体；B乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C生成的三溴苯酚溶于苯中；D乙酸可与生石灰反应解答：解：A乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故B正确；C生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D乙酸可与生石灰反应，生成乙酸钙，难挥发，蒸馏可得纯净乙醇，故D正确故选BD点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于
5、学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大9. 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A B C D参考答案：A试题分析：蔗糖在稀硫酸作用下加热水解为葡萄糖和果糖，醛与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性，故A正确。10. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1
6、mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C. D. 参考答案：B略11. 已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C12. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 ( )A将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色B升高温度，正反应速率增
7、大，逆反应速率减小C该反应的平衡常数K D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色参考答案：CD略13. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500，NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是A194B391 C516 D658参考答案：B略14. 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( ) A该有机物与Br2水发生加成反应 B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有
8、机物经催化氧化后能发生银镜反应参考答案：D略15. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可以是( )A. B. C. D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实
9、验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和
10、滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_滴定管中。参考答案：(14分，每空2分)（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF (各1分,错选0分)（5）图略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、综合题（本题包括
11、3个小题，共30分）17. （5分）将某种赤铁矿样品3.4g与足量的焦碳粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析内含CO：80%，CO2：20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe2O3全部被焦碳还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。参考答案：18. 将等物质的量浓度的A ,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后，测D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol(Lmin)- 1，c(A):c(B)=3:5，求：（1）X的值；(2）B的平均反应速率；（3）开始时A，B的物质的量（4）反应5分钟时A的浓度。参考答案：（1）x=2；（2）v(B)=0.05mol(Lmin)- 1 ; (3) 3mol; (4) c（A）=0.75mol/L略19. A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。1）试通过计算写出A的分子式2) 写出 B可能的三种结构简式。参考答案：（1）A的分子式是C9H8O4（2）B可能的三种结构简式是： 略
