《河北省衡水市安平县第二中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市安平县第二中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水市安平县第二中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）ABeCl2BH2SCNCl3DBF3参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构【解答】解：A、铍原子最外层为4电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结
2、构，故C正确；D、BF3中，B元素化合价+其最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故D错误故选C2. SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、 NO2有关的是：A光化学烟雾、温室效应 B臭氧空洞 、 水体富营养化 C酸雨、光化学烟雾 D赤朝、温室效应参考答案：C3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA参考答案：A略
3、4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。5. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是A
4、将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略6. 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )A只 B只 C只 D全部参考答案：B略7. 下列有关卤素及其化合物说法不正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BHF、HCl、HBr、HI
5、溶于水所形成的酸溶液，酸性增强C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体DSiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】ANaClO在水中或熔化状态可完全电离；BHF酸为弱酸，HCl、HBr、HI的稳定性减弱，HI键最易断裂；C氯化铁水解可制备胶体；DSiCl4与CH4的结构相似【解答】解：ANaClO在水中或熔化状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，二者无因果关系，故A错误；BHF酸为弱酸，HCl、HBr、HI的稳定性减弱，HI键最易断裂，则HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液
6、，酸性增强，故B正确；C氯化铁水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故C正确；DSiCl4与CH4的结构相似，则SiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28，故D正确；故选A8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) ACO2的电子式： BCH4 分子的比例模型： CNH4Cl的电子式： D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：D略9. 下列化学反应的产物与反应物的量无关的是AAlCl3与NaOH BC与O2 CCO2与NaOH DFe与Cl2参考答案：D略10. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
7、下列物质中不列入首要污染物的是（ ）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物参考答案：C11. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 参考答案
8、：A略12. 下列说法正确的是( )A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源参考答案：C略13. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：A【考点】燃料的充分燃烧【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分【解答】解：A通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当
9、过量的空气，故A错误； B通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确故选A14. 氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2参考答案：C略15. 有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：(A)溴水 （B）盐酸 （C）氯化铝溶液 （D）氯化铁溶液
10、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3、CO32、SO42、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。（2）写出中涉及反应的离子反应方程式: _。（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。参考答案：(1)Na、CO32、SO42 C
11、a2+ NO3 、Cl (2)CO32 +2H+ =2H2O (3)焰色反应解析：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na、CO32、SO42，
12、一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3、Cl。（2）中涉及反应的离子反应方程式为CO32+2H+=H2O+CO2。（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (3分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。 (1)HCI的物质的量为 。 (2)计算所得盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1)1m0L(1分) (2)4m0l/L。(计算过程1分，结果1分)18. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物
13、质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案：（5分）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O书写出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）略19. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0
14、.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算【解答】解：（1）n（Fe）=0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=0.2mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，答
