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1、河北省张家口市尚义县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A、都正确 B、 C、 D、参考答案:D2. 下列各装置中,能构成原电池的是( )参考答案:A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连且插入电解质溶液中
2、,所以A正确。B和C中电极相同,D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。3. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度:NaHCO3Na2CO3B. 常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性:NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3Na2CO3参考答案:CA. 常温下溶解度:NaHCO3Na2CO3,A错误;B. 常温下,相同物质的量依度溶液的碱性:NaHCO3Na2CO3,B错误;C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,热稳定性:NaHCO3Na2CO3,C正确;D. 碳酸钠与盐酸
3、反应分步进行,则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3Na2CO3,D错误,答案选C。点睛:掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键,关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论,即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深,至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。4. 下列家庭小实验中,不涉及化学变化的是A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案:B“84”消毒液含有次氯酸钠,具有强氧化性,能够起到杀菌消毒作用,化学变化;A错误;海水蒸发制
4、淡水过程为物理变化;B正确;过氧化钠具有强氧化性,能够漂白羽毛、织物等,化学变化;C错误;食醋与水垢(主要成分碳酸钙、氢氧化镁等)发生反应生成可溶性物质,化学变化;D错误;正确选项:B。5. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.02 molL1的NaCl溶液C0.01 molL1的CaCl2溶液 D0.02 molL1的酒精溶液参考答案:B略6. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A钠 B硫 C青铜 D氧化铜参考答案:C略7. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子
5、层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是 A原子半径:XYZW B原子序数:YXWZ C原子最外层电子数:YXZW D金属性:XY,还原性:W2-Z-参考答案:D8. 下列反应属于放热反应的是 A、氢气还原氧化铜B、碳和水蒸汽反应C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案:D略9. 仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14参考答案:B10. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到
6、的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀,有气泡产生 D无明显现象 参考答案:B略11. 下列关于有机物说法正确的是 ()A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案:B12. 常用一些图案标示危险化学品,化学物质与其图案标识相符的是()A氮气 B铜片 C浓盐酸D浓硝酸参考答案:D【考点】化学试剂的分类【分析】A氮气不能燃烧;B铜单质只有还原性,不具有氧化性;C浓盐酸不能燃烧;D浓硝酸有腐蚀性【解答】解:A氮气不能燃烧,不是易燃气体,故A错
7、误;B铜单质只有还原性,不具有氧化性,不是氧化剂,故B错误;C浓盐酸不能燃烧,不是易燃液体,故C错误;D浓硝酸有腐蚀性,是腐蚀品,故D正确;故选:D13. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合,以制取Fe(OH)3胶体D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-,可用渗析的实验方法参考答案:CA. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间,A正确;B. 胶体可以产生丁达尔效应,用平行光照射N
8、aCl溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分,B正确;C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合,不能制取Fe(OH)3胶体,应该是滴入沸腾的蒸馏水中,C错误;D. 胶体不能透过半透膜,除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-,可用渗析的实验方法,D正确,答案选C。14. 下列有关分类的说法正确的是( )A. 根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B. 根据化合物的水溶液是否可以导电,将其分为电解质和非电解质C. 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D. 根据氧化物中组成元素的不同,将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案:C略15. 下列保存物质的方法不正确的是 A金属Na保存在
9、盛水的试剂瓶中 B装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 C浓硝酸用棕色瓶密封避光保存 D氯水用棕色瓶密封避光保存参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (8分)(1)实验室制备NH3的化学方程式为 ,可采用 法收集。(2)甲同学用如图B装置做NH3 喷泉实验,关闭K2 ,打开K1 ,用手捂热圆底烧瓶,一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。请解释形成喷泉的原因: ;用方程式表示酚酞变红的原因: ;(3)乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1:关闭K1,打开K2通入Cl2 ,烧瓶中出现白烟,写出反应的化学方程式步骤2:通入Cl2至恰好完全反应后,关闭K2 ,打
10、开K1 ,烧瓶中的现象是: ;实验完毕后,烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是: 。参考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(1分);向下排空气(1分)(2)氨气极易溶于水,与溶液接触的氨气迅速溶解,瓶内气压骤减,外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分); (1分)(3)8NH33Cl26NH4ClN2 (1分); 形成喷泉(1分); (1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L(STP下),铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2SO4)及c(C
11、uSO4)(假设反应前后溶液体积不变)。参考答案:0.25mol/L 1mol/L略18. 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?参考答案:(1)11.2 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体
12、积不变时体积最大;(2)根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算;(3)先判断固体和NaOH的过量问题,再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L;(2)根据离子方程式:NH4+OH=NH3+H2O,n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol,c(NaOH)= =5.00 mol/L;(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1,V1=100mL=150 mL140 mL,51.6g铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。1.52g铜镁合金
13、完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,求:(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度?(2)该合金中铜与镁的物质的量之比?(3)NO2和N2O4的混合气体中,它们的体积分数分别是多少?参考答案:(1)14.0mol/L(2)2:1(3)NO2:80%,NO:20%【分析】(1)已知溶液的密度和溶质质量分数,求其物质的量浓度,通常设溶液的体积为1L,简化计算。(2)用好题给的质量数据,列方程组求算。(3)先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量,再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L,则其物质的量浓度为 =14.0mol/L;(2)设铜的物质的量为n(Cu),镁的物质的量为n(Mg),用2.54g沉淀质量减去合金质量,得到OH-质量为1.02g,其物质的量为0.06mol;因铜和镁均是+2价,则铜与镁的总物质的量为0.03mol,可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52,n(Cu)+ n(Mg)=0.03,联立解得n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,则铜与镁的物质的量之比为2:1;(3) 标准状况下1.12L气体,其分子的物质的量为0.05mol,设N