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1、河北省张家口市尚义县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A、都正确 B、 C、 D、参考答案：D2. 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中
2、，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。3. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3参考答案：CA. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸
3、反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。4. 下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：B“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制
4、淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。5. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.02 molL1的NaCl溶液C0.01 molL1的CaCl2溶液 D0.02 molL1的酒精溶液参考答案：B略6. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A钠 B硫 C青铜 D氧化铜参考答案：C略7. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子
5、层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 A原子半径：XYZW B原子序数：YXWZ C原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：D8. 下列反应属于放热反应的是 A、氢气还原氧化铜B、碳和水蒸汽反应C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略9. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14参考答案：B10. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到
6、的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生 D无明显现象 参考答案：B略11. 下列关于有机物说法正确的是 ()A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B12. 常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）A氮气 B铜片 C浓盐酸D浓硝酸参考答案：D【考点】化学试剂的分类【分析】A氮气不能燃烧；B铜单质只有还原性，不具有氧化性；C浓盐酸不能燃烧；D浓硝酸有腐蚀性【解答】解：A氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错
7、误；B铜单质只有还原性，不具有氧化性，不是氧化剂，故B错误；C浓盐酸不能燃烧，不是易燃液体，故C错误；D浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D13. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间，A正确；B. 胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射N
8、aCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D. 胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。14. 下列有关分类的说法正确的是（ ）A. 根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B. 根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C. 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D. 根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略15. 下列保存物质的方法不正确的是 A金属Na保存在
9、盛水的试剂瓶中 B装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 C浓硝酸用棕色瓶密封避光保存 D氯水用棕色瓶密封避光保存参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为 ，可采用 法收集。（2）甲同学用如图B装置做NH3 喷泉实验，关闭K2 ，打开K1 ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。请解释形成喷泉的原因： ；用方程式表示酚酞变红的原因： ；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打
10、开K1 ，烧瓶中的现象是： ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)； (1分)（3）8NH33Cl26NH4ClN2 (1分)； 形成喷泉(1分)； (1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(C
11、uSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：0.25mol/L 1mol/L略18. 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？参考答案：(1)11.2 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体
12、积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；（2）根据离子方程式：NH4+OH=NH3+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL=150 mL140 mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。1.52g铜镁合金
13、完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为 =14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52，n(Cu)+ n(Mg)=0.03，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设N
