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1、2020年湖北省荆州市油江中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH4eO22H2OC. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）参考答案：BA通电一段时间后，甲中阳极发生4OH-4e-=2H2O+O2，阴极发生Cu2+2e-=Cu
2、，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；Ba与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，故B正确；C当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；Db极增重3.2g时，n(Cu)= =0.05mol，由Cu2e-H2，则d极产生的气体为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。点睛：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键。注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序。本题的易错点为C。2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A
3、、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷 D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案：C略3. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将()A升高 B降低C保持不变 D一个升高，一个降低参考答案：B形成化学键释放能量，体系的能量降低。4. 4下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学腐蚀电泳A B C D全部参考答案：B试题分析：电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程，不需要通电就可进行，电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀，也不需要通电，而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行，答案选B。考点：考查电镀、电解、电泳、电离、电化学腐蚀的区别5. 如下图，是
4、恒容密闭容器，是恒压密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3 molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3Z(g)aX(?)2Y(?)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为322。则下列判断一定不正确的是甲 乙 丙丁A若X、Y均为气态，则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图甲B若X、Y不均为气态，则两容器中X的产率变化如图乙C若X、Y均为气态，则两容器中n(Z)的变化如图丙 D若X为固态，Y为气态，中平衡后再加入1molZ，中Z的体积分数变化如图丁参考答案：BC6. 下列操作属于物理变化的是（ ）A裂化 B. 分馏 C.干馏 D.裂解参考答案：B略7. 在一
5、定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A、等于0.8 mol B、等于1.6 mol C、大于0.8 mol小于1.6 mol D、大于1.6 mol参考答案：D略8. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D9. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CC
6、l4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 参考答案：BC10. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6参考答案：A略11. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B. 8种 C.7种 D.9种 参考答案：B12. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、
7、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1参考答案：A13. 下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）ACH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化CBeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化DCO2中的碳原子与CH2CH2中的两个碳原子均采取sp杂化参考答案：B略14. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78的过氧化氢溶液，再浓缩成30的溶液时，可采用的适宜方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏参考答案：B15. 我国
8、“西气东输”工程输送的化石燃料主要是（）A水煤气B天然气C焦炉气D石油气参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料专题：化学应用分析：我国“西气东输”工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷解答：解：“西气东输”工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B点评：本题主要考查“西气东输”工程方面的知识，解答时要掌握天然气的成分二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以
9、TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干
10、燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （3）浓硫酸；除去Cl2 （4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中
11、被吸收，减少误差。 （6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是10928，而是104.5。18. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2C
12、rO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。
