湖南省常德市张九台中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析

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1、湖南省常德市张九台中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法中正确的是( )A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案:CANa2S2含离子键和SS非极性键,NaClO中含离子键和ClO极性键,则化学键不完全相同,A错误;B铵盐中含离子键,均为非金属元素,

2、离子键的形成中可能不含金属元素,B错误;C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等,均是三对,C正确;D氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D错误;答案选C。点睛:本题考查化学键的有关判断,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。2. 中国传统诗词中蕴含着许多化学知识,下列分析不正确的是A“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到

3、C“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”,“柳絮”的主要成分为纤维素参考答案:A3. 已知,I2(aq)+I(aq)I3(aq)某I2、KI溶液中,c(I3)与温度(T)的关系如图所示(曲上任何一点都表示平衡状态)下列说法正确的是()A反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)H0B状态A的c (I2)比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点参考答案:B【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A 通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓

4、变;B减小I3的浓度,化学平衡逆向移动;C温度越高化学反应速率越快;D其他条件不变,向溶液中加入KI固体,增大了I的浓度,平衡正向移动【解答】解:A、由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3的物质的量浓度减小,平衡逆向移动,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0,故A错误;BD点相对于A点而言I3的浓度较小,减小I3的浓度,化学平衡逆向移动,c (I2)增大,故B正确;CC点对应的温度大于A点,温度越高化学反应速率越快,故C错误;D其他条件不变,向溶液中加入KI固体,增大了I的浓度,平衡正向移动,I3的浓度增大,故D错误;故选B【点评】本题考查化学平衡

5、移动图象问题,难度中等,侧重于外界条件对化学平衡的影响,注意图象曲线上各点都表示平衡状态4. 下列各组离子能大量共存的是 漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊呈红色的溶液:K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案:C略5. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )A正反应是吸热反应 B若A、B是气体,则D是

6、液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体参考答案:B略6. 下列实验操作可以达到目的的是 ( )A用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B用降低KNO3热饱和溶液温度的方法,可以除去KNO3中混有的杂质NaClC用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸,然后再加AgNO3溶液检验溴元素参考答案:答案:B7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合:2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(

7、OH)3: AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+参考答案:C8. 下列叙述不正确的是( )A铜电解精练时,粗铜作阳极,精铜作阴极,同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加(假设析出的铜全部附着在阴极)B足量的纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性

8、电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO,能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案:A略9. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案:B略10. 下列冠以有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 B有三中同分异构体C氨基酸、淀粉属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案:DA项:乙醇和乙酸发生酯化反应,而酯化反应是取代反应中的一种,错误;B项:C4H10只存在两种同分异构体,一种是正丁烷,一种是异丁烷,错误;C项:氨基酸不属于高分子化合物,错误;D

9、项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。11. 已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 A原子序数dcba B单质的还原性DCBD B+A2+ DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的燕浓度)的pH值CBA参考答案:C略12. 能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷参考答案:答案:C13. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 BFe(OH)3中含有少量A1(OH)3可加入适量的HCl除去 C用CCl4可以从碘水中

10、萃取碘 DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案:C略14. 稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点,已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为:2XeF2+2H2O = 4HF + O2 + 2Xe,下列说法正确的是AXeF2是一种强还原剂 BXeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同CHF为还原产物,O2和Xe均为氧化产物 DXeF2中Xe的化合价为+2参考答案:D略15. 下列有关物质用途的说法不正确的是()A明矾可用作净水剂B二氧化硫可用于熏蒸粉丝C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D镁铝合金可用于制金属门窗参考答案:B【考点】盐类水解的应用

11、;二氧化硫的化学性质;常见金属的活动性顺序及其应用;钠的重要化合物【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析,明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;B二氧化硫有毒,对人体有害;C碳酸氢钠可和胃酸反应;D铝合金熔点低,耐腐蚀,硬度大,具有广泛用途;【解答】解:A、明矾是强酸弱碱盐,在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能作净水剂,故A正确;B因二氧化硫有毒,对人体有害,则不能用二氧化硫熏蒸粉丝,故B错误;C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多,因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应,腐蚀性小,故C正确;D铝合金熔点低,耐腐蚀,硬度大,具有广泛用途,常用来制造

12、门窗,故D正确故选B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题:(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极

13、反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:步骤的操作名称是 ,步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。参考答案:(1)紫黑色 升华(2) 有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝。如果不变蓝,说明无。(如果变蓝,说明有。)(4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在

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