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1、湖南省常德市张九台中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是( )A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CANa2S2含离子键和SS非极性键，NaClO中含离子键和ClO极性键，则化学键不完全相同，A错误；B铵盐中含离子键，均为非金属元素，
2、离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。2. 中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
3、C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素参考答案：A3. 已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B状态A的c （I2）比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A 通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓
4、变；B减小I3的浓度，化学平衡逆向移动；C温度越高化学反应速率越快；D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I的浓度，平衡正向移动【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A错误；BD点相对于A点而言I3的浓度较小，减小I3的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；CC点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I的浓度，平衡正向移动，I3的浓度增大，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡
5、移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态4. 下列各组离子能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：C略5. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是
6、液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体参考答案：B略6. 下列实验操作可以达到目的的是 （ ）A用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素参考答案：答案：B7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(
7、OH)3： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+参考答案：C8. 下列叙述不正确的是（ ）A铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性
8、电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略9. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略10. 下列冠以有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 B有三中同分异构体C氨基酸、淀粉属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：DA项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D
9、项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。11. 已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A原子序数dcba B单质的还原性DCBD B+A2+ DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值CBA参考答案：C略12. 能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷参考答案：答案：C13. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去 C用CCl4可以从碘水中
10、萃取碘 DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略14. 稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O = 4HF + O2 + 2Xe，下列说法正确的是AXeF2是一种强还原剂 BXeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同CHF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物 DXeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略15. 下列有关物质用途的说法不正确的是（）A明矾可用作净水剂B二氧化硫可用于熏蒸粉丝C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D镁铝合金可用于制金属门窗参考答案：B【考点】盐类水解的应用
11、；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B二氧化硫有毒，对人体有害；C碳酸氢钠可和胃酸反应；D铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；D铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造
12、门窗，故D正确故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极
13、反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。参考答案：（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在
