《湖南省岳阳市浩河中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市浩河中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市浩河中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应参考答案：D分析：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物
2、和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然
3、后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) A B C D 参考答案：A略3. 已知14gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、3.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A.55g/mol B.111g/mol C.45 D.45 g/mol参考答案：D略4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来
4、制造耐火坩埚参考答案：C【详解】A. 常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B. 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。5. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A. (Na)mol B. (n+A)molC. (N+n)mol
5、 D. (AN+n)mol参考答案：D由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g?mol-1，agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag(A+n)g?mol-1（A-N+n）=mol，故选D。点睛：本题考查学生利用原子的构成进行计算，难度不大。明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数约等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数。6. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 ANO是
6、具有刺激性的红棕色气体 BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A7. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )ASi BP CS DCl参考答案：D略8. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案：B9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1.7g OH 所含电子数为0.9NA B标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NAC常温下，11.2 L Cl2所含原
7、子数为NA D0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA参考答案：D略10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42= BaSO4 表示的是（ ） ABa(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl CBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O + CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl参考答案：C略11. 下列说法正确的是 ( )A胶体的本质特征是丁达尔效应B胶体不均一、不稳定C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略12. 将
8、一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3参考答案：D略13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应在常温下也有可能进行D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池参考答案：C【详解】A.由坐标图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】需要
9、加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。14. 下列说法正确的是 AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3参考答案：D略15. 下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵参考答案：AB
10、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是： （2）检验滤液中含有SO42的方法是： （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂： BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。反应的方程式依次为： (4)判断BaCl2已过量的方法是_ _。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？ （6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用
11、的实验方法是 ；该实验要用到的玻璃仪器有： 。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42 （2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）； 酒精灯、玻璃棒（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算题在一密闭的2L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有
12、1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。参考答案：略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案： （1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7略19. 已知SO2 和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S SO2 = 3S 2H2O （1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a5,b5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为 gL （2）在室温条件下，在一体积不变的的
