《安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2020年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2020年高三化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2 下列结论正确的是 A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较：H2O2Mn2+Cl D第组反应的产物还有KCl和H2O参考答案：D2. 下
2、列说法不正确的是（ ）CO2分子的比例模型示意图：OH与组成元素相同，含有的电子数也相同HCN分子的结构式：HCN；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na+H+CO32；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；风化、干馏、裂化都是化学变化ABCD参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质 分析：二氧化碳为直线型结构；OH与分别为羟基的结构简式和电子式；书写结构简式时注意CN三键不能省略；HCO3在水中部分电离； Na2O与水反应生成电解质；铝属于两性物质；
3、分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化解答：解：二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；HCN分子中存在CH和CN，其结构式为HCN，故正确；HCO3在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故错误； Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确故选
4、C点评：本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为8的氧原子：188O B. 氯离子的结构示意图：C. Na2S的电子式： D. 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH参考答案：DA. 中子数为8的氧原子为：168O，选项A错误；B. 氯离子的结构示意图：，选项B错误；C. Na2S的电子式：，选项C错误；D. 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH，选项D正确。答案选D。4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO
5、3B水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、S2C含有0.1 mol/L Br离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+D加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、ClO参考答案：C略5. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化
6、剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害参考答案：B6. 用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e = Fe3+Dd处：2H2O+2e=H2+2OH参考答案：CAa处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故A正确；Bb处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；CFe为c阳极，处发生了反应：
7、Fe-2e = Fe2+，故C错误；Dd处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。7. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab
8、段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为11CB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B参考答案：C9. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
9、ASi具有导电性，可用作半导体材料B难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：ASi导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；B氧化铝与烧碱反应；C氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；D次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：ASi导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；B氧化铝
10、与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；故选A点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等10. 下列离子方程式正确的是（ ）A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2
11、B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-SO2 + H2OD氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10-参考答案：C略11. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高参考答案：C略12. 下列试剂的保存方法正确的是（ ）A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存
12、放在带有玻璃塞的试剂瓶中B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略13. 有关下列实验数据判断正确的是 （ ）用100mL的量筒量取16.80mL的液体用托盘天平称取12.50gKCl固体中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.正确 B.正确 C. 正确 D. 全错参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAB
13、. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NAC. 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目1.5NAD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA参考答案：A【详解】A. 2.3gNa与O2完全反应，生成0.1mol+1价的Na，转移电子总数为0.1NA，A正确；B. 没有给出溶液的体积，故无法计算NH4+数目，B错误；C. 标准状况下，CHCl3为非气态，无法计算CHCl3中氯原子数目，C错误；D. 苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键，D错误；故答案选A。【点睛】22.4L/mol仅适用于标况下气态物质体积的求算。15. 设阿伏加德
14、罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 参考答案：答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH- 2NO-2+H2O 气体液化的温度：NO2：21oC、NO：-152oC（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接） A、C
