《天津大港区油田实验中学 2021年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津大港区油田实验中学 2021年高三化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津大港区油田实验中学 2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略2. 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H
2、Cl、H2S、O2 DBaCO3在医学上用作钡餐参考答案：CD略3. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是参考答案：A4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA B标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略5. 关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7 种 C可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 D都可以发生加成反应、
3、酯化反应、氧化反应参考答案：C6. 工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH2。下列说法正确的是()。A上述物质中，氧化性：KMnO4K2MnO4O2B上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子C电解时，KMnO4在阳极区生成D电解时，向阴极区滴加无色酚酞，酚酞试液变红参考答案：CD略7. 下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c
4、(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍参考答案：C8. 用 nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA B4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA参考答案：A9. 只用水不能鉴别的一组物质是A硝基苯和溴苯 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四
5、氯化碳 D环己烷和乙醛参考答案：A略10. （2004广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D 略11. 下列化学用语错误的是A氨分子的结构式： B.二氧化碳的电子式：C. Mg2+结构示意图： D乙烯的最简式： CH2参考答案：B12. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子
6、通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 ， 中负极：2H+2e=H2参考答案：C解析：A、是电解池，电极反应为：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O，阴极：Cu2+2e-=Cu，是原电池，正极反应：2H+2e-=H2，负极反应：Zn+2e-=Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，产生的气体是氧气，为0.005mol，中有0.01mol氢气放出，所以产生气
7、体体积，故A错误；B、中阴极析出铜，阴极质量增加，中正极反应：2H+2e-=H2，正极质量不变，故B错误；C、溶液的pH变化：中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故C正确；D、电极反应式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2中负极：Zn+2e-Zn2+，故D错误 故答案选C。13. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2分子比例模型：B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式 C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为 参考答案：D略14. 参考答案：答案：C15. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定
8、能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：答案：B解析;在溶液中由水电离产生的H浓度为11013molL1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH=1）也可以显强碱性（若常温时pH=13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H离子时，组中因S2发生S22H=H2S而不能共存；组中因HCO3发生HCO3H=CO2H2O而不能共存。当溶液显碱性及溶液中还存在大量的OH-离子时，组中因Fe2发生Fe22OH=Fe(OH)2而不能共存；组中因HCO3发生HCO3OH=
9、CO32H2O而不能共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。高考考点：离子反应章节中的离子共存问题。易错提醒：判断由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液成酸性还是碱性时，理解片面，认为溶液只显酸性或只显碱性导致错选。备考提示：在判断离子共存问题时，应首先看清题目中的隐含条件，如“在无色透明的溶液中”、“在强碱（或酸性）性溶液中”、“在使酚酞变红的无色溶液中”、“在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，然后再利用有关的原理（发生离子反应和氧化还原反应的条件）分析粒子之间的相互反应的情况。二、实验题（本题包括1个小题，共1
10、0分）16. （9分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。 已知： 试回答下列问题： 装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性； 若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间（填字母标号）连接右图中的 装置（选填序号）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）30时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO45H2O结晶析出？（已知30时CuSO4的溶解度为25g。）参考答案：应有1.8
11、2g CuSO45H2O析出。略18. 某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取165 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把1500 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：时间s 0 5 10 15读数g 2152 2114 2086 2086 请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l) (2)若反应后溶液为1500 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。参考答案：略19. (4分)250时将248gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。请回答：(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比 l(填、或=)。(2)NaOH的物质的量为 。参考答案：
