《山东省莱芜市临沂师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱芜市临沂师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市临沂师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl参考答案：D略2. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式的是 A. 直接燃烧 B. 生
2、物化学转换C. 热化学转换 D. 光合作用参考答案：D略3. 下列叙述中不正确的是（ ）AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜参考答案：A4. 以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量mol B.质量m C.时间t D.电流I参考答案：A5. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生
3、B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生 D无明显现象 参考答案：B略6. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是 A16B17C44D64参考答案：D略7. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素参考答案：C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第A族，结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数，所
4、以Fl的原子核外有114个电子，故A正确；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确；C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故C错误；D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；故选C。8. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%参考答案：A略9. 下列表达式错误的是（ ）AH：Cl BCO DO=C=
5、O参考答案：A解：A氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B的表示的是硫离子结构示意图，满足离子结构示意图的不是原则，故B正确；C188O表示的是质量数为18、质子数为8的氧原子，188O的中子数为：188=10，该表示方法合理，故C正确；DO=C=O表示的是二氧化碳结构式，符合二氧化碳的结构组成，故D正确；故选A10. 下列试剂的保存方法错误的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，选项A正确；B、钠易
6、与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项D错误。答案选D。11. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 ()A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D12. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含
7、量）下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，A是气体 B正反应吸热，A是固体C正反应放热，A是气体 D正反应放热，A是固体或液体参考答案：C略13. (10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代
8、物只有一种的是_(写结构简式)。参考答案：（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）14. 下列说法中正确的是()A. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 共价
9、化合物溶解时均会破坏其共价键D. HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定参考答案：AA. 通常状况下，溴和碘在固态是都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，导致溴呈液态，碘呈固态，故A正确；B含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；C. 共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；DHF比HCl稳定是因为，H-F键比H-Cl稳定，故D错误；故选A。15. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数参考答案：D二、
10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；_。写出实验中有关反应的离子方程式 _ 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： 。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1) 过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B
11、(3) 缺石棉网，温度计插到了液体中，冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共7分）作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：I硝酸盐与浓硫酸反应：II. 氨的催化氧化法，其主要步骤为：氨的催化氧化；氧化成；水吸收生成硝酸。 (1) 方法中不能加强热，其原因是_。(2) 写出方法中步骤的化学反应方程式_。(3) 采用方法制取硝酸，若经过多次循环后，步骤、中氮元素的总利用率是90，某化工厂用1t氨气制得5t 63的硝酸溶液，求步骤中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1)参考答案：(1
12、)硝酸不稳定，如果采用强热条件，则会使生成的硝酸分解。 (2分)(2)(2分)(3)解：设步骤中氨气的转化率为x 由元素守恒可得： 故步骤中氨气的转化率为 (3分)18. 重水的组成为D2O，则 0.2mol重水中含中子 个。 50g重水中含质子的物质的量为 摩。 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为 ，电子数之比为 。参考答案： 2NA 个。 25 摩。 10：9 ， 1：1 。19. 计算题用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？参考答案：81.25% 1.4L或0.98L 略
