《山东省烟台市龙口第五中学2022年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市龙口第五中学2022年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台市龙口第五中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可用来鉴别乙烷和乙烯。又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中B分别在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中D在一定条件下通入氢气参考答案：A2. 有机物 的正确命名为（ ）A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷参考答案：C略3. 有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下
2、表：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲：实验6中的负极反应如何写？ 乙：铝为负极：Al-3e-=Al3+甲：实验1、5电流方向为什么相反？ 乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 甲：水果电池的电压与哪些因素有关？ 乙：只跟水果的品种有关。 A B C D参考答案：A4. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中
3、子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A. C元素是非金属性最强的元素B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA参考答案：D【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。【详解】A.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外
4、），所以非金属性最强的元素是F元素，故A正确；B.氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是BAC，故D错误。故选D。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。5. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的
5、纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D6. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O22H2O4e=4OH应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。
6、所以负极反应式为CH410OH8e=CO327H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH)将减小。7. 在反应4P3KOH3H2O 3KH2PO2PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A3:1 B1:3 C4:1 D1:4参考答案：B略8. 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极溶液参考答案：D由反应2Fe32I2Fe2I2
7、可知，反应开始时，甲中Fe3发生还原反应，乙中I发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选D。9. M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A. Z的熔点较低 B. Z可表示为M2YC. M离子和Y离子的核外电子排布相同 D. M形成+2价阳离子参考答案：D由题意可知，Z是离子化合物，属于离子晶体，溶沸点一般较高。M元素的一个原子失去2个电子，一定生成的是表现+2价的阳离子，而一个Y原子只得到一个电子，一定生成
8、了表现为1价的阴离子，故Z可以表示为MY2，至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定，故答案为D10. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2参考答案：A略11. 下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯D硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略12. 下列叙述中正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数数值个微粒B气体摩尔体积是指
9、1 mol任何气体所占的体积约为22.4LC氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32gD1molL1硫酸中含有NA个SO42参考答案：A略13. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：B【分析】在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。B、过氧化钠与
10、水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C、Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选；D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。14. 下列关于原电池的叙述中错误的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池
11、中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：A15. 已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A实验中铁钉做氧化剂B实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性
12、比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。参考答案：(1) 反应产生气泡的快慢（1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2) 分液漏斗（1分） 收集40 mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较
13、Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3、Cu2催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钾、氯气和水。回答下列问题：（1）试写出该反应的离子方程式。（2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2相对分子质量为多少？（保留小数点后一位有效数字）
14、参考答案：略18. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（3）稀释后溶液的体积是30.2mL考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V
