《福建省泉州市晋岳中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市晋岳中学2020年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市晋岳中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁A原子半径：丙丙C氧氧化物碱性：丙丁 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略2. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 COCCuOCu DH2SO4BaSO4参考答案：A3. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时
2、被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1参考答案：A【分析】将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别
3、由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确；综上所述，本题选A。4. 同温同压下，某瓶充满O2重116g，充满CO2时重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为
4、( )A28 B60 C32 D14参考答案：A略5. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：D略6. 下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅
5、表现强氧化性参考答案：BC7. 下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜遇到水蒸气A B CD参考答案：B略8. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是（）A原子半径ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C非金属性ABCD阴离子还原性C3B2A参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐
6、渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，结合元素周期律的递变规律进行判断解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，则A同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：ABC，则原子半径ABC，故A错误；B非金属性：ABC，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有
7、气态氢化物稳定性HAH2BCH3，故B正确；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4H2BO4H3CO4，则有非金属性ABC，故C正确；D非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性ABC，则有阴离子还原性C3B2A，故D正确故选A点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度9. 下列叙述I和均正确且有因果关系的是（）选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案
8、：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点和硬度无关；B铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不是不反应；C碳酸氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定，其作氮肥与稳定性无关；D氟化氢具有腐蚀性，能够腐蚀玻璃【解答】解：A硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系，故A错误；B常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象，二者发生了反应，故B错误；CNH4HCO3不稳定，加热热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果关系，故C错误；D由于HF与SiO2反应，H
9、F能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选D10. 下列变化属于加成反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B乙烯通入溴水中C苯与液溴在FeBr3催化下反应 D乙烯与氯化氢在一定条件下反应参考答案：BD11. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B、金属元素的单质在常温下都为固体C、在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略12. 配制V L浓度为a molL1、密度为g cm3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A L B L C L D224a V L参
10、考答案：D略13. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 用AZRn表示某微粒，则其所含电子数为A-nB. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 乙烯的比例模型：D. CO2的电子式：参考答案：C分析：用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。次氯酸的结构式为H- O Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。详解：A. 用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；B. 次氯酸的结构式为H- O Cl，B不正确；C. 乙烯分子中六原子共面，其比例模型为，C正确；D. CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式为，D不正确。本题选
11、C。14. 下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是 ( )ASO2和SiO2 BNaCl和NH4Cl CCCl4和KCl DCO2和H2S 参考答案：D略15. 下列说法不正确的是()A. 沸点：H2OHFB. 热稳定性：HFH2OC. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D. NCl3是共价化合物参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3
12、中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作中碳酸氢铵受热(100以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为 。(数值保留到小数点后一位)(2)操作为什么不能改为加硝酸钡溶液？_。(3)操作的目的是_(结合化学方程式回答)。(4)操作的目的是_。参考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以
13、后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去过量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标况下的体积参考答案：1mol/L和0.4mol/L；1.12L18. 向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气
