《福建省泉州市惠安县崇武中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市惠安县崇武中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市惠安县崇武中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某原子的某能层电子排布为ns2np6nd5，下列说法中正确的是 A若n=4，则X是第四周期元素 B若n=3，则Z可能等于25 C若X是第四周期元素，则具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2种 D若n=4，则X的基态原子一定有10个s电子参考答案：B略2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A(H2)=0.1 molL-1min-1 B(
2、N2)=0.2 molL-1min-1C(NH3)=0.15 molL-1min-1 D(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B略3. 下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭 B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D4. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C略5. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（SH的性质类似于OH）( ) A三种有机物都能发生酯化反应 B青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaO
3、H反应 C麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物 （ ）参考答案：D略6. 在测定液态BrF3导电性时发现，20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是：ABr3+，F BBrF2+，F CBrF2+，BrF4 DBrF2+，BrF32 参考答案：C7. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p2参考答案：C略8
4、. 下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷参考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。9. 下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是 A. B. C. D. 参考答案：C略10. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、汽油和柴油 B、溴水C、硝酸钾和氯化钠的混合物 D、四氯化碳和水 参考答案：A11. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A消去、加成、取代 B取代、加成、水解 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代参考答案：A略12. 已知：为使Fe3+、Fe
5、2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO-3 DH2O2、ZnO 参考答案：D略13. 下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2、R的分析，不正确的是（）AW一定是稀有气体元素的原子B原子半径：XYZRC微粒半径：X+Y2+Z2RD原子序数：YXWRZ参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X+、Y2+、W、Z2、R四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子
6、最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数WRZ，所以原子序数YXWRZ，再根据元素周期律递变规律判断解答：解：X+、Y2+、W、Z2、R四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数WRZ，所以原子序数YXWRZ，AW为中性原子，与阴离子具有相同电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，则W一定为稀有气体元素，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半
7、径：XYZR，故B正确；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Z2RX+Y2+，故C错误；D由上述分析可知，原子序数：YXWRZ，故D正确，故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )。Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42- 向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2
8、e=Cu2，发生氧化反应AB C D参考答案：D15. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2、SiO2 BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、KCl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电
9、极反应式为 。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：（7分）C（1分）CO2e+4OH=C O 32+2H2O（2分） （3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）（4）N（1分）；X（1分） ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种无色液态有机物具有下列性质：能与钠反应生成氢气 与碳酸钠不发
10、生反应 其蒸气对氢气的相对密度为37。（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。参考答案：(1)醇 (2)74 C4H10O(3)CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH 18. （1）室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？（2）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？参考答案：（1）1:10（2）1:9略19. (4分)以黄铁矿为原料,用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2转变为SO3的转化率为95%,SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出,现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t,问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨?参考答案：9.78 t解析：设能生产质量分数为98%的H2SO4的质量为x。FeS22H2SO412019610 t70%90%95%(1-2%)98%x解得:x=9.78 t
