《福建省泉州市安溪县第十九中学2022年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市安溪县第十九中学2022年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市安溪县第十九中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高参考答案：C略2. 同周期的X、Y、Z三元素，其最
2、高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A. 原子半径：XYZB. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性：XYZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：C【详解】A同一周期元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，因此原子半径ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子的还原性
3、按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选C。3. 下列有关化学实验操作正确的是()A. 称取NaOH固体 B. 稀释浓H2SO4 C. 乙醇与水分离 D. 检查装置气密性参考答案：D4. “垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、糖类参考答案：B略
4、5. 要配制物质的量浓度为1.0 molL1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是A50mL容量瓶 B100mL容量瓶 C250mL容量瓶 D500mL容量瓶参考答案：B略6. 将1 L乙烯与氢气的混合气体在催化剂作用下充分反应后，其体积变为y L（相同条件下测定）。若原混合气体中乙烯的体积分数为x %，则x与y的关系不可能的是（ ）A y = x % B. y = 1x % C y = 1x % = 0,5 y = 1x % 0.5参考答案：D略7. 下列实验方案合理的是A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和
5、氯气的混合气放在光照条件下反应D证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略8. （4分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 甲烷在空气中燃烧 生石灰与水作用制熟石灰 碳和二氧化碳化合生成CO 酸与碱中和反应 加热KClO3和MnO的混合物制O2 将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 参考答案：（每空2分，共4分） ，略9. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水定容时俯视 D称量时误用“左码右物”参考答案：C略10. 关于O2与O3气体，下列比值
6、一定为2:3的是 A若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：A略11. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A盐酸 B硫酸 CNaOH溶液 D氯化钠溶液参考答案：A略12. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；B、违反了
7、能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；D、均符合核外电子排布规律，故D正确。答案选D。13. ：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4参考答案：C略14. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、Cu2+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：B15. 洗净的容量瓶在使用之前一
8、定要 ( )A烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管
9、左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，
10、充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算硫酸
11、、HCl的物质的量浓度解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反应后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，则Ba（OH）2的物质的量为=0.02mol，则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mol20.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的浓度为： =0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L
12、点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，难度不大18. 7分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X、Y、Z的反应速率分别为多少?（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比参考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1 mol/(L.min),0.33 mol/(L.min) ,0.067 mol/(L.min) （3分）(3)1:1（2分）略19. 实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸
13、（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=计算4.48L Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.2mol 0.2mol故二氧化锰的质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故软锰矿中MnO2的质量分数=100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%（2）反应中
