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1、福建省泉州市平山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略2. 右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（ ） A. 元素的非金属性：XYRB.氢化物的稳定性：XYZC.氢化物的沸点：RYXD.X与Z可形成两种不同化
2、合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：D略3. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动参考答案：B试题分析：A甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-8
3、e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。4. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH) molL-1D溶质的物质的量浓度c molL1参考答案：D略5. 下列说法正确的是 A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g)
4、2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使 反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为： 参考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 gB1molSiO2中有2NA个硅氧键C1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子参考答案：C【考点】阿伏加德罗
5、常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；B、1mol二氧化硅含4molSiO键；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、根据反应后氯元素变为1价来分析【解答】解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故A错误；B、Si能形成4个共价键，所以1mol二氧化硅含4molSiO键，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故C正确；D、根据反应后氯元素变为1价可知，1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个
6、，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7. 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 参考答案：DA、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D
7、、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。8. 在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g） Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应正反应的反应热H 0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为375% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）参考答案：A略9. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600
8、.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略10. 下列有关物质结构的表述正确的是ANa2O2电子式为B二氧化硅的分子式为SiO2C硫原子的最外层电子排布式为3s23P4D乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：D略11. 下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构
9、成参考答案：C略12. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）A具有良好的导电性B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素D不能与氧气发生反应参考答案：AA项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。13. （08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实
10、验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D14. （2003辽宁卷）26.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数XYB.原子半径XYC.离子半径XYD.原子最外层电子数XY参考答案：D 略5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：
11、c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示装置进行实验。实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的 ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有 (填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在： 参考
12、答案：答案：（1）着火点 白烟 （2）不易污染环境 （或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L略19. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。参考答案：答案： （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol
