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1、福建省泉州市夹际中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A食物腐败B植物光合作用C金属生锈D石膏点制豆腐参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，
2、为氧化还原反应，故C不选；D石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；故选D2. 下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A. CO32CO2 B. HNO3NO2 C. HClCl2 D. MnO4Mn2参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACO32CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；BHNO3NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；CH2HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还
3、原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。3. 下列图像对应叙述关系正确的是 （ ） A向pH=3的溶液中加水 B一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C向NaOH和Ca(OH)2混合溶液中通入CO2 D加热高锰酸钾制氧气参考答案：A4. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是A该有机物中含氧元素的质量分数最小 B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D该有机物的化学式为C8H8O3参考答案：A略5. 阿伏加德罗
4、常数约为6021023mol1，用NA表示，下列说法中一定正确的是 （ ） A100mL 20mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为02NA B01mol CH4所含的电子数为1 NA CNa2O2与H2O反应生成112LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26021022 D标准状况下，224L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26021023参考答案：B略6. 下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与醋酸：CO32? + 2CH3COOH = 2CH3COO? + H2O + CO2B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag = Cu2 + AgC将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4
5、+ 8H = 3Fe3 + 4H2OD盐酸和硅酸钠溶液反应：2H + SiO32- = H2SiO3（胶体）参考答案：D略7. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （） AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O2参考答案：B略8. 下列关于卤族元素的说法正确的是（）AF、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B卤族元素的单质只有氧化性C从F到I，原子的得电子能力依次加强D卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难参考答案：D【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】A最外层电子数=最高正价，F无正价；B氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低
6、；C从F到I，非金属性减弱；D非金属性越强，与氢化合越易【解答】解：A最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；D非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；故选D9. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ）A（AN+m） molB（AN）
7、molC（AN） molD（AN+2m） mol参考答案：A解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选A10. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体参考答案：D【详解】因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶
8、体，答案选D。11. 已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应一定不能发生的是： （ ）A、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B、I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+=SO2+O2+2H2O D、3Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+参考答案：C略12. 下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B解析某些
9、离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。13. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL-1D化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢参考答案：D14. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol?L1氯化铝溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 mol?L1氯化钠溶液B75 mL 1
10、mol?L1氯化镁溶液C150 mL 3 mol?L1氯化钾溶液D50 mL 3 mol?L1氯化钙溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据化学式可知1mol?L1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：50mL 1mol?L1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol?L13=3mol?L1，A、150 mL 1 mol?L1NaCl溶液中，Cl浓度为1mol?L11=1mol?L1，故A错误；B、75 mL 1mol?L1氯化镁溶液中，Cl
11、浓度为1mol?L12=2mol?L1，故B错误；C、150 mL 3 mol?L1KCl溶液中，Cl浓度为3mol?L11=3mol?L1，故C正确；D、50mL 3mol?L1CaCl2溶液中，Cl浓度为3mol?L12=6mol?L1，故D错误；故选C【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可15. 下列实验操作中不合理的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅
12、拌D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。二
13、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7 分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的一般条件，装置如图： 实验一：实验探究电极的构成甲图A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针发生偏转； A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针发生偏转。 结论一：；实验二：探究溶液的构成甲图，A 极用锌片，B 极用铜片液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。 结论二 ： ；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象， 电流计指针不发生偏转。结论三：。（II）将 CH3OH 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。实验测得 OH定向移向 B 电极，则（填 A 或 B） 处电极入口通甲醇，其电极反应式为。当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下） 时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为 。参考答案：()结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分）结论二：溶液必须是电解质溶液；（1分）结论三：必须构成闭合回路。（1分）()B（1分） C
